Question

某待测液可能有Fe2+、Fe3+、Ag+、Ba2+、Al3+、Ca2+、NH4+等离子，进行了下述实验(所加酸、碱、NH3水、Br2水都是过量的)。

根据实验结果：

(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。答_________。

(2)写出沉淀D的分子式：_________。

(3)写出从溶液D生成沉淀E的离子反应方程式：_________。

Answer 1

(1)含有Ba2+、Ca2+离子中的一种或两种，因为BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水

(2)Fe(OH)3

(3)AlO2-+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+HCO3-

解析:

沉淀A可判断为AgCl，所以Ag+已从溶液中除掉，溶液A中若含Fe2+已被溴水氧化为Fe3+。由于BaSO4难溶于水，CaSO4微溶于水，可判断沉淀B可能是二者之一，也可能是它们的混合物。

Al(OH)3，Fe(OH)3都难溶于水，沉淀C可能是二者之一，或是它们的混合物。若沉淀C中有Al(OH)3，加入过量NaOH溶液后生成NaAlO2进入溶液D，用过量NaOH溶液沉淀C后，仍剩余沉淀D，可判断沉淀D是Fe(OH)3。HAlO2是比H2CO3更弱的酸，其钠盐可被H2CO3沉淀为Al(OH)3，它就是沉淀E。