Question

将50 mL　0.5 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液加入4.0 mol·L－1的NaOH溶液可得到1.56 g沉淀，则消耗NaOH的体积是
A．	45 mL
B．	30 mL
C．	15 mL
D．	60 mL

Answer 1

答案：AC
解析：

本题考查铝盐与强碱溶液作用生成Al(OH)3的计算． 　　(1)反应关系： 　　Al3+＋3OH－Al(OH)3↓生成白色沉淀 　　Al(OH)3＋OH－＋2H2O沉淀溶解 　　Al3+＋4OH－＋2H2O沉淀恰好完全溶解 　　(2)根据上述反应关系，可进行Al(OH)3沉淀量的快速计算 　　①当n(OH－)∶n(Al3+)＜3∶1时，Al3+未完全沉淀，Al(OH)3的沉淀量只由nOH－决定，即： 　　n[Al(OH)3]＝n(OH－)　[3OH－－Al(OH)3] 　　②当n(OH－)∶n(Al3+)＝3∶1时，两者恰好反应生成Al(OH)3沉淀，则n[Al(OH)3]＝n(OH－)＝n(Al3+)　[Al3+－3OH－Al(OH)3] 　　③当n(OH－)∶n(Al3+)＞3∶1但小于4∶1，沉淀会部分溶解，Al(OH)3的沉淀量等于最大量减去溶解量，由Al(OH)3＋OH－＋2H2O知溶解量等于过量的OH－的物质的量即n(总OH－)－3n(Al3+)，所以Al(OH)3的沉淀量n[Al(OH)3]＝n(Al3+)－[n(总OH－)－3n(Al3+)]＝4n(Al3+)－n(总OH－)． 　　④当n(OH－)∶n(Al3+)≥4∶1，强碱过量到将生成的Al(OH)3全部溶解，此时n[Al(OH)3]＝0． 　　因产生的Al(OH)3可以溶解在过量的NaOH溶液中，所以产生1.56 g　Al(OH)3 　　Al3+－3OH－－Al(OH)3↓ 　　V1＝＝0.015 L＝15 mL 　　V2＝＝45 mL