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针对下图装置的说法中,正确是

A.溶液中pH值明显下降
B.铁片为正极,镀锌铁片为负极
C.阴极的电极反应式:Fe-2e→Fe2+
D.电子由锌经溶液流向铁

B

解析试题分析:A、锌的金属性强于铁,因此锌是负极,失去电子,铁是正极溶液中的氢离子得到电子,所以溶液中pH值明显升高,A不正确;B、铁片为正极,镀锌铁片为负极,B正确;C、原电池分为正极和负极,没有阴阳极,C不正确;D、电子由锌经导线流向铁,D不正确,答案选B。
考点:考查原电池的有关判断

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述不正确的是  

A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化
B.将地下钢管与直流电源的正极相连,用来保护钢管
C.电解饱和食盐水制氢氧化钠,可以用铁做阴极
D.氢氧燃料电池中,氢气在负极发生氧化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

利用如图所示装置可以模拟钢铁的电化学防护。下列说法正确的是

A.若X为锌棒,开关K置于M处,铁极发生还原反应 
B.若X为碳棒,开关K置于N处,X极发生还原反应 
C.若X为碳棒,开关K置于N处,可加快铁的腐蚀 
D.若X为锌棒,开关K置于M处,可加快铁的腐蚀 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是(  )

A.处理过程中银器一直保持恒重
B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银
C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S 6Ag+Al2S3
D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠:;后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠:。下列有关说法正确的是

A.电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生电解反应为2OH-2e=H2↑+O2
B.盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数不同
D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图),电解槽中石墨极为阴极,铁为阳极

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

如图是一种应用广泛的锂电池,LiPF6是电解质,SO(CH3)2作溶剂,反应原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法不正确的是

A.该装置将化学能转化为电能
B.电子移动方向是由a极到b极
C.可以用水代替SO(CH3)2做溶剂
D.b极反应式是FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

番茄汁显酸性,在番茄上平行地插入铜片和锌片形成一个原电池,如图所示。以下叙述正确的是(  )

A.铜片上发生氧化反应
B.锌片为正极,铜片为负极
C.锌片为阴极,铜片为阳极
D.番茄汁起电解质溶液的作用

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(  )

A.电子通过盐桥从乙池流向甲池
B.铜导线替换盐桥,原电池仍继续工作
C.开始时,银片上发生的反应是:Ag-e=Ag
D.将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题


体积为1 L的某溶液中含有的离子如表所示:

离子
Cu2
Al3

Cl
 
1
1
a
1
 
用Pt电极电解该溶液,当电路中有3 mol电子通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象),下列说法正确的是
A.电解后溶液的pH=0
B.a=3
C.阳极生成1.5 mol Cl2
D.阴极析出的金属是铜与铝

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