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    下列反应“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（　　）
    ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2  
    ②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸  
    ③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水  
    ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．
    分析：根据复分解反应发生的条件及物质的溶解性来分析能够反应且“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，注意反应与量有关．
    解答：解：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳后溶液中会产生碳酸氢钠沉淀，但沉淀不溶解，故①错误；
    ②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和硫酸反应生成可溶性的硫酸铁，所以沉淀又溶解，故②正确；
    ③向AgNO3溶液中逐滴加入氨水，开始会生成氢氧化银白色沉淀，但是氢氧化银会溶于过量的氨水中，反应生成氢氧化银氨溶液，会出现沉淀然后消失，故③正确；
    ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，硅酸钠和盐酸反应生成难溶性的硅酸，所以看到的现象是“有沉淀生成”，沉淀不会消失，故④错误．
    故选D．
    点评：本题考查物质之间的化学反应，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意有些反应与反应物的量有关，量不同反应现象不同．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?奉贤区二模）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．该法的工艺流程如图．

    （1）其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O若平衡体系的pH=2，则溶液显
    橙
    橙
    色．
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是
    cd
    cd
    ．
    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同      b．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
    c．溶液的颜色不变                d．溶液的pH值不变
    （3）第②步中，还原0.01mol Cr2O72-离子，需要
    0.06
    0.06
    mol的FeSO4?7H2O．
    （4）许多过渡（金属）元素的氢氧化物在水中有两种电离方式，Cr（OH）3在溶液中存在以下平衡：H++CrO2-（亮绿色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-
    下列有关说法中正确的是
    ab
    ab

    a．加酸则平衡向右移动，则生成Cr3+盐，加碱则平衡向左移动，生成亚铬酸盐（CrO2-）
    b．在一定条件下存在：Cr（OH）3+OH-→CrO2-+2H2O；Cr（OH）3+3H+→Cr3++3H2O
    c．Cr3+盐中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色
    d．Cr（OH）3（固）在水中的存在三个平衡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．该法的工艺流程为：
    CrO42-
    H+
    ①转化
    Cr2O72-
    Fe2+
    ②还原
    Cr3+
    OH-
    ③沉淀
    Cr（OH）3↓
    其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）若平衡时溶液呈强酸性，则溶液显
    橙
    橙
    色
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是
    BD
    BD
    ．
    A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同                   B．溶液的颜色不变
    C．CrO42-的消耗速率是Cr2O72-生成速率的2倍      D．溶液的pH值不变
    （3）第②步中，还原0.01mol Cr2O72-离子，需要
    0.06
    0.06
    mol的FeSO4?7H2O．
    （4）Cr（OH）3在水溶液中有两种电离方式，并存在以下平衡：
    H++CrO2-（亮绿色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-
    下列有关说法中正确的是
    ab
    ab

    a、加酸平衡向右移动，生成Cr3+；加碱平衡向左移动，生成CrO2-
    b、在一定条件下存在反应：Cr（OH）3+OH-→CrO2-+2H2O；Cr（OH）3+3H+→Cr3++3H2O
    c、Cr3+盐溶液中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色
    d、Cr（OH）3（固）在水中存在三个平衡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?启东市模拟）在水溶液中高价金属离子如：Fe3+、Al3+等会发生强烈水解，同样二价金属离子如Cu2+、Pb2+、Zn2+等离子在一定的pH范围内也可以水解．金属氢氧化物的沉淀直接受溶液pH的控制，利用这一方法可以除去工业污水中的某些金属离子．下图是Zn（OH）2的在某温度时的沉淀区域曲线图

    请回答下列问题：
    （1）向一定浓度的Zn2+的溶液中加入足量的NaOH固体，下列说法正确的是
    D
    D

    A、一定产生沉淀        B、先产生沉淀，后沉淀消失
    C、一定不产生沉淀      D、可能不产生沉淀
    （2）当pH=6、c（Zn2+）=0.01mol?L-1，Zn2+主要存在形式为
    ZnOH+
    ZnOH+
    、
    Zn（OH）2液体
    Zn（OH）2液体
    ．
    （3）向c（Zn2+）=1×10-5mol?L-1的溶液中加入固体NaOH到pH=10和pH=13，写出有关反应的离子方程式：①
    Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓
    Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓
    ；②
    Zn2++4OH-═Zn（OH）2-4
    Zn2++4OH-═Zn（OH）2-4

    （4）已知该温度下的Ksp[Zn（OH）2]=1×10-17，计算：当溶液中的c（Zn2+）=1×10-5mol?L-1，向溶液中加入NaOH固体，产生沉淀的pH，并对照该图判断是否真的产生沉淀？原因可能是什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网利用如图所示的装置进行实验，将液体A逐滴加入烧瓶中与B发生反应，下列有关叙述中不正确的是（　　）
    A、若A为硫酸，B为亚硫酸钠，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B、若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C、若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AgCl3溶液，则C中先产生沉淀后沉淀溶解D、仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

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