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    A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：

    试回答以下问题
    （1）B在周期表中的位置是     。B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是   （填化学式），在水中溶解度较大的是     （填化学式）
    （2）写出D3B与甲反应所得溶液呈       （填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是（用化学方程式表示）         。
    （3）写出丙的电子式为      。说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因（用离子方程式表示）           。
    （4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性。可用来鉴别丁和氯化钠的试剂有     
    A．氢碘酸和淀粉的混合液                      B．AgNO3溶液
    C．甲基橙试剂                                          D．稀硫酸
    （5）将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，写出该反应的离子方程式             。

    （1）第二周期ⅤA族，NH3，NH3 
    （2）碱性，Na3N+3H2O= NH3↑+3NaOH
    （3），2HClO 2H++2Cl-+ O2↑
    （4）AD（2分）      
    （5）Cu +2NO2- +4H+ = Cu2+ +2NO↑+2H2O

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）＋KAlSi3O8(s)KCl(l)＋NaAlSi3O8(s)。
    （1）氯化钠的电子式是      。
    （2）上述反应涉及的元素中，原子半径最大的是      。
    （3）上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是      。
    （4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据：

               时间（h）
    熔出率
    温度
    		1.5
    		2.5
    		3.0
    		3.5
    		4.0
    		5.0
    800℃
    		0.054
    		0.091
    		0.127
    		0.149
    		0.165
    		0.183
    830℃
    		0.481
    		0.575
    		0.626
    		0.669
    		0.685
    		0.687
    860℃
    		0.515
    		0.624
    		0.671
    		0.690
    		0.689
    		0.690
    950℃
    		0.669
    		0.714
    		0.710
    		0.714
    		0.714
    		――
     
    ①分析数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是      （填“放热”或“吸热”）反应。
    ②950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的措施是      （填序号）。
    a．充分搅拌
    b．延长反应时间
    c．增大反应体系的压强
    d．将钾长石粉粹成更小的颗粒
    （5）该方法制得KCl提纯后可用来冶炼金属钾。反应Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）是工业上冶炼金属钾常用的方法，用平衡原理解释该方法可行的原因是      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    人民网2012年11月8日西宁电，青海盐湖海纳化工有限公司15万吨电石项目投产。以电石(CaC2 )为原料可生产许多重要的有机物质，电石可由CaO制得(同时还得到一种可燃性气体物质)，有关转化关系如下图所示

    (1)写出制备电石及由电石生成乙炔的化学方程式为__________________、__________________。
    (2)基态Ca2＋的电子排布式为______________，上面转化关系图中涉及到的元素中，电负性最大的元素是______________，第一电离能最小的元素是________________。
    (3)乙炔、乙烷分子中的碳原子杂化类型分别为________________、______________，甲烷的空间构型是________________，该空间构型中，键角__________(填>、<、＝)109°28′。
    (4)与CH2＝CH2相比，CH2＝CHCl属于易液化的气体，原因是___________________。
    (5)假设下图是电石的晶胞，则一个晶胞中含有________个钙离子，研究表明，亚玲形C的存在，使晶胞沿一个方向拉长，则该晶胞中一个Ca2＋周围距离相等且最近的C有________个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    【物质结构与性质】
    芦笋中的天冬酰胺（结构如图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。

    （1）天冬酰胺所含元素中_______（填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多。
    （2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_______种。
    （3）H2S和H2Se的参数对比见下表。

    ①H2Se的晶体类型为_________，含有的共价键类型为_________。
    ②H2S的键角大于H2Se的原因可能为____________________。
    （4）已知钼(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示

    A是____________（填元素符号），B的价电子排布式为            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    四种元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍； D是形成化合物种类最多的元素。
    （1）A、D形成的某种化合物甲是一种重要的化工产品，可用作水果和蔬菜的催熟剂，甲分子中σ键和π键数目之比为________；写出由甲制高聚物的反应方程式             。
    （2）A、C形成的某种化合物乙分子中含非极性共价键，乙分子属于________（“极性分子”或“非极性分子”）；其电子式________；将乙加入浅绿色酸性溶液中，溶液变为棕黄色，写出该反应的离子方程式           。
    （3）写出B的基态原子电子排布图为　　　               。与PH3相比，BA3易液化的主要原因是___________________________________；
    （4）笑气(B2C)是一种麻醉剂，有关理论认为B2C与DC2分子具有相似的结构。故B2C的空间构型是________，其为________(填“极性”或“非极性”)分子 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
    （1）32号元素Ge的原子核外电子排布式为           ；
    （2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是         ；
    （3）已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质         ；（写出2条即可）
    （4）已知：

     
    		CH4
    		SiH4
    		NH3
    		PH3
    沸点（K）
    		101.7
    		161.2
    		239.7
    		185.4
    分解温度（K）
    		873
    		773
    		1073
    		713.2
    分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
    ①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是           ；
    ②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是        ；
    结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时     ；
    （5）)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
    (6)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为　　　　　　　，每个Ba2+与　　　　个O2-配位。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：
    （1）写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式：    _____    。F的原子结构示意图为：          。
    （2）B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为                  键（填“离子”或“共价”，下同）。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为   _____ 化合物。
    （3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：                 。
    （4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是                     （用元素符号表示）。
    （5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性   ____  于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    化学是以实验为基础的学科。利用已学知识对下列实验进行分析并填空：
    Ⅰ．（8分） 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
    甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置完成
    同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；
    乙同学设计了如图2装置实验来验证卤族元素性质的递变规律（夹持装置已略去）。A、B、C三个胶头滴管分别是氯酸钾溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液。已知常温下浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气。

    （1）甲同学设计实验所涉及的离子方程式为                                 、
                                                             ；
    （2）乙同学具体操作如下：
    ①先挤压胶体滴管A，使少量溶液滴入烧瓶内；
    ②挤压体滴管B，使稍过量溶液滴入烧瓶内，充分反应。写出该操作中主要离子方程式为                                                                。
    ③再挤压体滴管C，使少量溶液滴入烧瓶内，可观察到                 ；
    （3）根据甲乙同学的实验可得到的结论是：                              。
    II．(6分)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    以下几种物质：①白磷、②单晶硅、③甲烷、④四氯化碳，具有正四面体构型的分子的是(　)

    A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④

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