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    向盛有KI溶液的试管中滴加氯水后再加入少许CCl4，充分振荡后CCl4层呈紫色。如果继续向试管中滴加氯水，充分振荡，CCl4层又会逐渐变浅，最后变成无色。根据以上信息完成下列填空：
    (1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：

    (2)实验中的有机溶剂CCl4还可以用        代替。

    A．苯B．煤油C．酒精D．醋酸
    (3)若把KI换成KBr，则CCl4层变为       色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是                                    。
    (4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________L(标准状况，计算结果保留1位小数)。

    (共10分)(1)(反应物和产物1分，配平1分，双线桥1分)
    (2)AB(各1分，错1个倒扣1分，扣完为止)   
    (3)橙红(1分)  HBrO3>Cl2>HIO3(1分)    (4)10.6(3分)

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?上海）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．
    完成下列填空：
    1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：
    I2
    I2
    +
    5Cl2
    5Cl2
    +
    6H2O
    6H2O
    ═
    2HIO3
    2HIO3
    +
    10HCl
    10HCl

    2）整个过程中的还原剂是
    KI和I2
    KI和I2
    ．
    3）把KI换成KBr，则CCl4层变为
    红棕
    红棕
    色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是
    HBrO3＞Cl2＞HIO3
    HBrO3＞Cl2＞HIO3
    ．
    4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2
    10.58
    10.58
    L（标准状况，保留2位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属还原性的强弱，通过非金属间的置换反应，也可以比较非金属氧化性的强弱．
    实验一：说明氯的氧化性强于碘．
    Ⅰ．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后，滴加新制氯水，振荡，CCl4层变成紫色．
    用离子方程式表示CCl4层变紫色的原因
    2I-+Cl2=I2+2Cl-
    2I-+Cl2=I2+2Cl-

    Ⅱ．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．
    CCl4层最后变成无色的原理如下，完成并配平该反应：
    5
    5
    Cl2
    Cl2
    +
    1
    1
    I2+
    6
    6
    H2O
    H2O
    →
    2
    2
    HIO3+
    10
    10
    HCl
    HCl

    Ⅲ．氯的非金属性比碘强，用原子结构解释原因：
    同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
    同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
    ，
    原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．
    实验二：说明氯元素的氧化性强于氮元素
    下面装置（烧瓶内已无空气）能实现Cl2置换N2的反应，请回答：
    通入 Cl2 后：
    Ⅰ．现象一：烧瓶中会出现白烟．白烟的成分是
    NH4Cl
    NH4Cl
    ．
    Ⅱ．现象二：形成喷泉，NaOH溶液进入烧瓶．烧瓶内压强减小的原因是
    烧瓶内发生反应8NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6NH4Cl（s），气体大量减少，烧瓶内压强低于大气压
    烧瓶内发生反应8NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6NH4Cl（s），气体大量减少，烧瓶内压强低于大气压
    ． 写出NaOH在烧瓶内发生反应的离子方程式
    NH4++OH-?NH3?H2O，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    NH4++OH-?NH3?H2O，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

    Ⅲ．除上述现象外，能说明有N2产生的实验现象是
    液体不能充满烧瓶
    液体不能充满烧瓶
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．
    完成下列填空：
    （1）上述过程CCl4层在试管中位于
    下
    下
    （填上、下）层，分离CCl4层和水层的操作名称是
    分液
    分液
    ，使用仪器是
    分液漏斗、烧杯
    分液漏斗、烧杯
    ．
    （2）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：

    （3）把KI换成KBr，则CCl4层变为
    橙
    橙
    色，该反应的离子方程式为
    Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    ．继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是
    HBrO3＞Cl2＞HIO3
    HBrO3＞Cl2＞HIO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．
    完成下列填空：
    1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：

    写出产物即可不需要配平
    2）整个过程中的还原剂是
    I2
    I2
    ．
    3）把KI换成KBr，则CCl4层变为
    棕
    棕
    色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化． 由此推测Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是
    HBrO3＞Cl2＞HIO3
    HBrO3＞Cl2＞HIO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：
    （1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：

    （2）整个反应过程中的还原剂是
    KI
    KI
    、
    I2
    I2
    ．
    （3）把KI换成KBr，则CCl4层变为橙红色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是
    HBrO3＞Cl2＞HIO3
    HBrO3＞Cl2＞HIO3
    ．据此请判断下列反应能否进行：HBrO3+HCl→Br2+Cl2+H2O   （未配平）
    能
    能
     （填“能”或“否”）

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