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    （2012?和平区一模）铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准．
    （1）含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡的原因是
    重金属离子会使蛋白质变性
    重金属离子会使蛋白质变性
    ．
    常用的处理方法有两种．
    方法1：还原沉淀法
    该法用FeSO4将以Cr2O72-的形式存在于酸性废水中的铬元素还原为Cr3+，再用沉淀法进行分离．已知：

    （2）FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为
    Cr2O72-+6Fe2++14H+=3Cr3++6Fe3++7H2O
    Cr2O72-+6Fe2++14H+=3Cr3++6Fe3++7H2O
    ．
    （3）Cr2（SO4）3溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为
    Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O
    Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O
    ．
    （4）沉淀法分离废水中的Cr3+离子，pH应控制在
    8～10
    8～10
    范围内．
    （5）下列关于铬及其化合物的说法中正确的是
    abc
    abc
    ．
    a．K2Cr2O7是-种常用的强氧化剂
    b．NaCrO2溶液与AlCl3溶液混合有沉淀生成
    c．酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车
    方法2：电解法
    该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （6）用Fe做电极的原因为
    阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+
    阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+
    ．
    （7）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．溶液中同时生成的沉淀还有
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ．
    分析：（1）根据能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂化学物质、重金属盐等；
    （2）①根据题目信息，结合氧化还原反应电子得失进行配平；
    （3）根据Cr3+?Cr（OH）3?CrO2-性质来书写；
    （4）根据题目中信息c（OH-）≤10-6mol?L-1时生成Cr3+，c（OH-）≥10-4mol?L-1时，生成CrO2-，故要是之沉淀，必须生成Cr（OH）3，因此需要10-6mol?L-1≤
    c（OH-）≤10-4mol?L，结合水的离子积常数可知：10-10mol?L-1≥c（H+）≥10-8mol?L-1，最后求出PH；
    （5）a．K2Cr2O7中的铬处于最高价，是一种常用的强氧化剂；   
    b．根据NaCrO2溶液与AlCl3溶液发生双水解反应；
    c．酒中的乙醇分子可以使橙红色重铬酸钾变为绿色硫酸铬；
    （6）阳极是活性电极时，阳极本身失电子，生成阳离子；
    （7）溶液PH升高的原因是溶液中氢离子浓度减少，即氢离子在阴极得电子，PH升高，氢氧根离子浓度增大，离子浓度幂的乘积大于溶度积，所以金属阳离子会生成氢氧化物沉淀．
    解答：解：（1）重金属离子会使蛋白质变性，所以含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡，故答案为：重金属离子会使蛋白质变性；
    （2）①Cr2O72-离子的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为Cr3+离子，本身氧化成Fe3+，则离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，
    故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
    （3）根据Cr3+?Cr（OH）3?CrO2-可以知道Cr（OH）3既能和强酸反应又能和强碱反应，和强碱反应的实质是：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O，故答案为：Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O；
    （4）根据题目中信息c（OH-）≤10-6mol?L-1时生成Cr3+，c（OH-）≥10-4 mol?L-1时，生成CrO2-，故要是之沉淀，必须生成Cr（OH）3，因此需要10-6mol?L-1≤c（OH-）≤10-4mol?L-1，结合水的离子积常数可知：10-10mol?L-1≥c（H+）≥10-8mol?L-1，即pH在8到10之间，故答案为：8～10； 
    （5）a．K2Cr2O7中的铬处于最高价，是一种常用的强氧化剂，故a正确；   
    b．NaCrO2溶液与AlCl3溶液发生双水解反应生成 Cr（OH）3和Al（OH）3沉淀，故b正确；
    c．酒中的乙醇分子可以使橙红色重铬酸钾变为绿色硫酸铬，可用于检验司机是否酒后驾车，故c正确；
    故选：abc；
    （6）在电解法除铬中，铁作阳极，阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，以提供还原剂Fe2+，
    故答案为：阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+；
    （7）在阴极附近溶液pH升高的原因是水电离产生的H+放电生成H2：2H++2e-═H2↑；同时大量产生了OH-，所以溶液中的Fe3+也将转化为Fe（OH）3沉淀；
    故答案为：2H++2e-=H2↑；Fe（OH）3；
    点评：本题主要考查了铬及其化合物的性质、氧化还原反应、沉淀溶解平衡和电化学知识等内容，难度中等，抓住题目信息是解题的关键．
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    （2012?和平区一模）除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（　　）
    物质 杂质 试剂 提纯方法
    A Fe Al 稀NaOH溶液 过滤、洗涤
    B CO2 SO2 饱和Na2CO3溶液 洗气
    C 乙酸乙酯 乙酸 稀NaOH溶液 混合振荡、静置分液
    D 蛋白质 蔗糖 浓CuSO4溶液 盐析、过滤、洗涤

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