Question

（2012?闸北区二模）某原电池反应的离子方程式为：Zn+2H⁺→Zn²⁺+H₂↑，则下列说法正确的是（　　）

A．HNO₃可作电解质溶液

B．在电解质溶液中电子从正极流向负极

C．锌极质量不变

D．石墨可作原电池的正极

Answer 1

分析：原电池反应的离子方程式为：Zn+2H⁺→Zn²⁺+H₂↑，则负极为Zn，正极为比Zn不活泼的金属或惰性电极，电解质为HCl或H₂SO₄，原电池中电子由负极流向正极，以此来解答．

解答：解：A．电解质为HCl或H₂SO₄，不能使用HNO₃，HNO₃具有强氧化性，反应不生成氢气，故A错误；
B．在电解质溶液中电子从负极流向正极，故B错误；
C．Zn为负极，失去电子，则Zn电极质量减少，故C错误；
D．正极为比Zn不活泼的金属或惰性电极，则石墨可作原电池的正极，故D正确；
故选D．

点评：本题考查原电池，明确原电池的工作原理及电极材料、电解质的选择是解答本题的关键，注意硝酸具有强氧化性，题目难度不大．