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    元素的下列性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是
    A．单质的物理性质B．化合价
    C．原子半径D．元素金属性、非金属性
    A
    在元素周期律中，元素的性质主要是指化合价、原子半径和元素的金属性以及非金属性，而不是指单质的物理性质，答案选A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是( A)
    A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4              B．原子半径大小：Na>S>O
    C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH               D．金属性强弱：Na>Mg>Al

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（  ）             
    A．H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱
    B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次增强
    C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱
    D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    居里夫人为了纪念自己的祖国，把她发现的元素命名为钋、镭，其中钋（84Po）元素的一种同位素的中子数是质子数的1.49倍。该原子的质量数为
    A．84B．125C．209.16D．209

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （13分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    		 
    ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    0
    1
    		A
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		D
    		E
    		K
    		G
    		 
    3
    		B
    		 
    		C
    		J
    		F
    		 
    		H
    		I
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是         ;   可用于制半导体材料的元素是_______; 非金属性最强的是          。
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是         ，该物质的水溶液与C最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是                                               
    H最高价氧化物的水化物是                          
    （3）由A、D两种元素组成的相对分子质量为28有机物的空间构型是            ，
    该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示:

    已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n-1)np(n+1),则下列说法不正确的是( 　  )
    A．X元素所在周期中所含非金属元素最多
    B．Y元素在周期表的第3周期ⅥA族
    C．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4
    D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）根据下列某些短周期元素中元素性质的有关信息，回答下列问题：
     
    		①
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    		⑨
    		⑩
    原子半径
    /10－10m
    		0.37
    		1.86
    		0.74
    		1.43
    		0.77
    		1.10
    		0.99
    		1.52
    		0.75
    		0.71
    最高价态
    		＋1
    		＋1
    		 
    		＋3
    		＋4
    		＋5
    		＋7
    		＋1
    		＋5
    		 
    最低价态
    		－1
    		 
    		－2
    		 
    		－4
    		－3
    		－1
    		 
    		－3
    		－1
    （1）元素①②⑧的第一电离能由大到小的顺序是　　　　；元素③⑥⑨的电负性由大到小的顺序是　　　　　　（以上均用元素符号填空）。
    （2）元素⑤⑥⑦中的某两种形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有　　　　（写化学式）。
    （3）某元素R 的原子半径为1.02×10－10m，它与钠形成Na2R2，若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，其电子式是　　　　　　　（R用元素符号表示）。
    （4）元素①和⑨形成阳离子，其结构式为　　　　，其中心原子以　　　　杂化轨道成键。
    （5）元素⑤的原子基态电子排布式为　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2009年3月1日，“嫦娥一号”卫星准确落于月球东经52.36°、南纬1.50°的预定撞击点。“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是探测下列元素的含量和分布情况：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Sb(锑)、Fe、Ti(钛)、Na、I、Cr(铬)、Gd(钆)；其中属于主族元素的有(　　)
    A．7种B．8种C．9种D．10种

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
    （1）属于金属元素的有                种。
    （2）属于稀有气体的是                （填写元素符号，下同）。
    （3）形成化合物种类最多的两种元素是                。
    （4）第三周期中，原子半径最大的是（稀的气体除外）             。
    （5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性  大于  （填化学式）。

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