练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （2012?琼海一模）取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，分别加入以下物质后，及时塞上导管塞子，充分反应．甲加入50mLpH=2盐酸，乙加入50mL pH=2醋酸，丙加入50mL pH=2醋酸及少量的胆矾粉末．
    （1）若反应终了甲和乙中产生氢气的体积一样多，且只有一支试管中金属有剩余，则开始时加入的锌的质量大小关系为
    甲＞乙
    甲＞乙
    （以上用“甲、乙”和“＞、＜、=”回答）
    （2）若反应终了生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌．回答以下问题．
    ①三支试管中参加反应的锌的质量大小关系为：
    丙＞甲=乙
    丙＞甲=乙
    （用“甲、乙、丙”和“＞、＜、=”回答）
    ②反应终了，所需时间为：
    甲＞乙＞丙
    甲＞乙＞丙
    （同①）
    ③若以上三组实验，锌粉均过量，产生的氢气体积
    乙=丙＞甲
    乙=丙＞甲
    （同①）
    分析：（1）pH相等的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，则等体积和等pH的盐酸和醋酸，盐酸的物质的量小于醋酸，生成氢气的体积相同，则消耗酸的物质的量相同，根据剩余的酸确定加入锌的质量；
    （2）①根据锌参加的反应确定锌的质量大小；
    ②构成原电池的反应速率大于没有构成原电池的反应速率，没有构成原电池的反应中，氢离子浓度越大，反应速率越大；
    ③根据酸的物质的量确定生成氢气的体积大小．
    解答：解：（1）pH相等的盐酸和醋酸中，C（CH3COOH）＞C（HCl），则等体积和等pH的盐酸和醋酸，n（CH3COOH）＞n（HCl），生成氢气的体积相同，则消耗酸的物质的量相同，所以醋酸过量，则醋酸溶液中锌不足，而盐酸溶液中锌有剩余，故甲＞乙，
    故答案为：甲＞乙；    
    （2）①若反应终了生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，则甲、乙、丙中与酸反应的锌的质量相同，但丙中锌还和铜离子发生置换反应，所以丙中消耗锌最多，而甲和乙中消耗锌的质量相同，故答案为：丙＞甲=乙；
    ②丙中锌置换出铜，铜、锌和酸构成原电池而加快反应速率，反应过程中，乙中氢离子浓度大于甲，所以乙中反应速率大于甲，反应终了，所需时间为：甲＞乙＞丙，故答案为：甲＞乙＞丙；
    ③乙和丙中醋酸的物质的量相同，甲中酸的物质的量小于丙和乙，且盐酸和醋酸都是一元酸，所以若以上三组实验，锌粉均过量，产生的氢气体积乙=丙＞甲，故答案为：乙=丙＞甲．
    点评：本题考查弱电解质的电离，注意能构成原电池的金属能加快反应速率，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?琼海一模）（1）在粗制CuSO4?5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是
    B
    B

    A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2 水  　　    D．HNO3
    然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的
    CD
    CD

    A．NaOH        B．NH3?H2O     C．CuO           D．Cu（OH）2
    （2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol?L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为
    4
    4
    ，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为
    3.3
    3.3
    ，通过计算确定上述方案
    可行
    可行
     （填“可行”或“不可行”）（已知lg5=0.7）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?琼海一模）已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属．通常条件下D、G为无色无味气体．已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液．各物质之间的转化关系如图（部分反应产物已略去）．
    请回答下列问题：
    （1）A的化学式为
    Cu（NO3）2
    Cu（NO3）2
    ．
    （2）A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为
    2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2↓+4NaNO3+O2↑
    2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2↓+4NaNO3+O2↑
    ．
    （3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为
    3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
    ．
    （4）电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为
    2
    2
    ．（假设溶液体积不变）
    （5）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C．则滤液中溶质的物质的量浓度为
    0.2mol/L
    0.2mol/L
    ．（假设溶液体积不变）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?琼海一模）KHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能存在的离子是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?琼海一模）下列离子反应方程式正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?琼海一模）设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案