Question

下列物质的性质按由弱到强或由低到高排列的（　　）

A．稳定性：HF、H₂O、PH₃、H₂S

B．酸性：H₂CO₃、H₂SO₄、HClO₄、HNO₃

C．与氢气反应的难易程度：F₂、Cl₂、Br₂、I₂

D．熔点：干冰、冰、氯化钠晶体、二氧化硅晶体

Answer 1

分析：A、非金属性越强，氢化物越稳定．
B、中心元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强．
C、元素非金属性越强，单质的氧化性越强，氧化性越强反应越容易．
D、根据晶体类型及氢键判断，一般熔点原子晶体＞离子晶体＞分子晶体．

解答：解：A、同周期元素的原子从左到右，非金属性增强，故非金属性F＞O；S＞P．同主族元素的原子从上到下，非金属性减弱，故非金属性O＞S．所以非金属性F＞O＞S＞P，所以稳定性：HF＞H₂O＞H₂S＞PH₃，故A错误；
B、HClO₄是最强的无机酸，酸性比硝酸强，故B错误；
C、同主族元素的原子从上到下，非金属性减弱，故非金属性F＞Cl＞Br＞I，氧化性为F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，所以与氢气反应按F₂、Cl₂、Br₂、I₂顺序由易到难，故C错误；
D、干冰和冰为分子晶体，但冰中存在氢键熔点更高，氯化钠晶体为离子晶体、二氧化硅晶体为原子晶体，所以熔点二氧化硅＞氯化钠＞冰＞干冰．故D正确．
故选：D

点评：本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意相关性质的比较角度以及元素周期律的主要递变规律．