Question

下列判断中，正确的是

A．已知25 ℃时NH4CN显碱性，则25 ℃时的电离常数K（NH3·H2O）＞K（HCN）

B．25 ℃时，Mg（OH）2固体在20 mL0．01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL0．01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小

C．pH试纸测得新制氯水的pH为4

D．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干．灼烧都得到Fe2O3

Answer 1

A

【解析】

试题分析：已知25 ℃时NH4CN显碱性，说明CN－的水解能力大于NH4＋的水解，NH3·H2O电离大于HCN，电离程度越大，电离常数越大，正确；B、Ksp只受温度影响，温度不变，Ksp不变，错误；C、新制氯水中有HCl、HClO，HCl是pH变色，但是HClO具有强氧化性，把有色物质漂白，因此pH试纸不能读出新制氯水的pH，错误；D、FeCl3溶液加热蒸干灼烧得到Fe2O3，Fe2(SO4)3溶液加热蒸干，灼烧得到Fe2(SO4)3，错误。

考点：考查弱电解质的电离平衡常数、Ksp、盐类水解等相关内容。

考点分析： 考点1：弱电解质的电离 考点2：盐类水解 试题属性

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