Question

下列叙述中正确的是（　　）

• A、用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓硝酸
• B、将标况下22.4LHCl溶于1L水中可配制1mol?L^-1的盐酸
• C、31g白磷（P₄为正四面体结构）所含共价键数为6.02×10²³
• D、向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO₄^2-

Answer 1

分析：A、根据浓硝酸易分解、具有强氧化性进行判断浓硝酸的保存方法；
B、将标况下22.4LHCl的物质的量为1mol，1mol氯化氢溶液水中，所得溶液的体积不是1L，所以溶液浓度不是1mol/L；
C、P₄为正四面体结构，分子中含有6个共价键，0.25mol白磷分子中含有1.5mol共价键；
D、能够与氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子不一定为硫酸根离子，可能为银离子．

解答：解：A、浓硝酸具有强氧化性，且见光容易分解，所以浓硝酸应该保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，故A正确；
B、将标况下22.4LHCl溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是1mol?L^-1，故B错误；
C、31g白磷分子中含有1molP原子，含有0.25mol白磷分子，P₄为正四面体结构，0.25mol白磷分子含有0.25mol×6=1.5molP-P共价键，所含共价键数为1.5×6.02×10²³，故C错误；
D、向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，溶液中可能存在硫酸根离子或银离子，不能确定该溶液中一定含有SO₄^2-，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了化学试剂的存放、物质的量浓度的计算、常见离子的检验等知识，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，注意掌握检验硫酸根离子的正确方法，明确白磷分子的结构及含有共价键的数目．