Question

已知一定条件下，CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2（g）反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A．该反应为吸热反应

B．反应的热化学方程式是：CO（g）+H₂O （g）=CO₂（g）+H₂（g）；△H=+41kJ/mol

C．CO（g）与H₂O（g）所具有的总能量大于 CO₂（g）与H₂（g）所具有的总能量

D．1mol CO₂（g）和1mol H₂（g）反应生成1molCO（g） 和1mol H₂O（g）要放出41kJ热量

Answer 1

分析：A、考虑反应物和生成物的能量相对大小与反应的吸放热之间的关系；
B、考虑正反应反应热和逆反应反应热的关系；
C、由图可知，反应为放热反应；
D、根据反应热和物质具有能量的关系来回答判断．

解答：解：A、从图示可知，反应物能量高生成物能量低，所以该反应为放热反应，从反应热为“-”也可知此反应为放热反应，故A错误；
B、从图示可知，正反应为放热反应，正确的热化学方程式为：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol，故B错误；
C、从图示可知，反应物的能量高，生成物能量低，CO（g）与H₂O（g）所具有的总能量大于 CO₂（g）与H₂（g）所具有的总能量，故C正确；
D、从图示可知，正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，故D错误．
故选C．

点评：本题考查化学反应中的能量变化与图象分析，明确反应热的表示方法、热化学反应方程式的书写即可解答，要明确正逆反应的反应热大小相等，符号相反．