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    【题目】下列分类不正确的是

    A.酸： HNO3、K2SO4、H2CO3B.碱：Cu(OH)2、NaOH、Ca(OH)2

    C.盐：AgCl、BaSO4、Mg(NO3)2D.氧化物：FeO、SO2、CO

    【答案】A

    【解析】

    A. K2SO4属于盐，不属于酸，符合题意，A正确；

    B.Cu(OH)2、NaOH、Ca(OH)2均属于碱，与题意不符，B错误；

    C.AgCl、BaSO4、Mg(NO3)2均属于盐，与题意不符，C错误；

    D.FeO、SO2、CO均属于氧化物，与题意不符，D错误；

    答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：

    b．①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1

    ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－565 kJ·mol－1

    (1)ΔH1＝________。

    (2)在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式：_________。

    Ⅱ. SO2、CO、NOx是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。请回答下列问题：

    (1)已知25℃、101 kPa时：

    ①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1

    ②H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1

    ③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1

    则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是______________________。

    (2)若反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

    ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，根据下表数据求x＝_______kJ·mol－1。

    化学键

    H—H

    O＝O

    O—H

    断开1 mol化学

    键所需的能量/kJ

    436

    x

    463

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当分散剂是水或其他液体时，分散质粒子的大小在1﹣100nm之间的分散系为（ ）
    A.胶体
    B.悬浊液
    C.乳浊液
    D.溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.氧化还原反应的特征是有元素化合价升降

    B.氧化还原反应的本质是有电子转移

    C.反应物所含元素的化合价升高，则发生了还原反应

    D.氧化反应和还原反应一定同时发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.100mol/L 的AgNO3溶液滴定50.0mL,0.0500mol/L KCl溶液，以K2CrO4为指示剂，测得溶液中pCl=－lgc(Cl-) 、pAg=－lgc(Ag+)随加入AgNO3的体积变化如图所示，已知溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol/L则沉淀完全，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，下列说法错误的是（ ）

    A. AgCl的沉淀溶解平衡常数Ksp数量级为10-10

    B. 为防止指示剂失效，溶液应维持中性或弱碱性

    C. 滴定中指示剂的有效浓度应维持在2.0×10-2 mol/L

    D. 滴定完后加入1mL 0.01mol/L H2SO4会产生新的沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子或离子中中心原子未用来成键的电子对最多的是

    A. H2O B. NH3 C. NH4+ D. BCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢一定条件下可发生分解：2H2O2(l）=2H2O(l）+O2(g），其能量变化如下图所示，下列说法正确的是

    A．该分解反应为吸热反应

    B．2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的总能量

    C．加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率

    D．其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“墙角数枝梅，凌寒独自开．遥知不是雪，为有暗香来．”诗人在远处能闻到梅花香味的原因是（ ）
    A.分子很小
    B.分子是可分的
    C.分子之间有间隔
    D.分子不停地运动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中的成盐元素除了氯之外，还有溴和碘。

    (1)工业上可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3(NCl3既可用于漂白，又可用于柠檬等水果的熏蒸处理)。当用干燥洁净的玻璃棒蘸取NCl3滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取NCl3滴入50-60oC热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，则试纸先变蓝后褪色。写出对应该现象的化学方程式：____________________________________________________。

    (2)①碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平该反应的化学方程式：______KIO3＋ ______KI + H2SO4 ＝ ______K2SO4＋_____I2＋ ______

    ②上述反应生成的I2可用四氯化碳检验，现象为________________________________________。

    (3)NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：

    粒子

    I2

    Br2

    IO3-

    物质的量物的/mol

    0.5

    1.3

    x

    则x= ______；原溶液中NaI的物质的量为______mol。

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