Question

室温时，下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）

• A、1L 0.3mol/L CH₃COOH溶液和3L 0.1mol/L CH₃COOH溶液中的H⁺数
• B、pH=1的CH₃COOH溶液和盐酸的物质的量浓度
• C、pH=12的氨水和NaOH溶液的导电能力
• D、等pH值的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的物质的量浓度

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．相同温度下，醋酸的浓度越大其电离程度越小；
B．醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离；
C．溶液的导电能力与离子浓度成正比；
D．pH相等的弱酸的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大，其盐的浓度越小．

解答： 解：A．相同温度下，醋酸的浓度越大其电离程度越小，所以1L 0.3mol/L CH₃COOH溶液和3L 0.1mol/L CH₃COOH溶液中的H⁺数前者小于后者，故A错误；
B．醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，pH=1的CH₃COOH溶液和盐酸的物质的量浓度，醋酸浓度大于盐酸，故B正确；
C．溶液的导电能力与离子浓度成正比，两种溶液中离子浓度相等，所以其导电能力相等，故C错误；
D．pH相等的弱酸的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大，其盐的浓度越小，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，所以等pH值的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的物质的量浓度前者小于后者，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，明确同一弱电解质的电离与溶液浓度的关系、弱酸根离子水解程度与其溶液碱性强弱的关系是解本题关键，易错选项是C，注意溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，为易错点．