Question

【题目】下列有关说法正确的是 （ ）
A.标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.1NA
B.反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0
C.工业上需要把BaSO4沉淀转化为BaCO3 沉淀，然后获得Ba2+ ， 这是因为Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)，
D.已知I I2＋I－ ， 向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4 ， 振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、标准状况下22.4LCl2与足量的NaOH溶液反应生成盐酸和次氯酸，转移的电子数目应为0.1NA正确；B、该反应墒变小于零，若自发进行焓变一定小于零，错误，C、可以用高浓度的碳酸盐溶液使溶液中钡离子和碳酸根离子浓度积大于Ksp(BaCO3)，即可使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀，错误，D、振荡静置后CCl4层显紫色，是由于碘单质易溶于四氯化碳，无法说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大，错误。
故选A。
【考点精析】本题主要考查了离子积常数的相关知识点，需要掌握水的离子积Kw=c(H+)·c(OH–)=10–14（25℃）①Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大；如：100℃ Kw=10–12②Kw适用于纯水或稀酸、稀碱、稀盐水溶液中才能正确解答此题．