解答：解：（1）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO
2气体，反应方程式为：Na
2SO
3+H
2SO
4═Na
2SO
4+SO
2↑+H
2O；
a．10%的H
2SO
4溶液，SO
2是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，由于SO
2气体是易溶于水的气体，所以不能选择10%的H
2SO
4溶液，故a错误；
b．80%的H
2SO
4溶液，由于SO
2气体是易溶于水的气体，用浓硫酸可以降低二氧化硫在水中的溶解度，故b正确；
c．Na
2SO
3固体，Na
2SO
3固体易溶于水，保证反应均匀进行，故C正确；
d．CaSO
3固体，由于CaSO
3固体与硫酸反应生成的CaSO
4固体微溶，容易在CaSO
3固体表面形成一层薄膜阻止反应的进行，故d错误；
故答案为：bc；
（2）气体的制取装置的选择与反应物的状态、溶解性和反应的条件有关；实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO
2气体，反应方程式为：Na
2SO
3+H
2SO
4═Na
2SO
4+SO
2↑+H
2O，该制取所需装置为固体和液体反应不需加热制取气体，因Na
2SO
3固体易溶于水，选①无法控制反应的开始和停止和反应的速率，故选⑥，
故答案为：⑥；
（3）装置①的特点，固体与液体反应，不需要加热，且固体难溶于水，便于控制反应，a．Na
2S固体b．NaHS固体都是易溶于水的固体，故不正确，FeS
2颗粒虽难溶于水但与酸发生：FeS
2+H
2SO
4=H
2S
2+FeSO
4，H
2S
2类似于H
2O
2，易分解，发生H
2S
2=H
2S↑+S↓，显然不及用FeS固体与稀H
2SO
4反应制取H
2S气体副产物少，反应快，因此实验室用FeS固体和稀硫酸反应制取H
2S气体，FeS+H
2SO
4═FeSO
4+H
2S↑，用FeS固体与稀H
2SO
4反应制取H
2S气体，是固液常温型反应，所以c正确，
故答案为：c；
（4）装置①为简易的制取气体装置，对于该装置的气密性检查，主要是通过气体受热后体积膨胀、压强增大或压强增大看体积变化来进行检验．如夹紧止水夹，向长颈漏斗中加水至其液面高于试管中的液面，一段时间后，看液面高度差有无变化，说明变化装置漏气，反之不漏气，
故答案为：夹紧止水夹，向长颈漏斗中加水至其液面高于试管中的液面，一段时间后，液面高度差无变化，说明装置不漏气；
（5）证明SO
2具有氧化性，利用二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应，生成单质S和水，该反应为SO
2+2H
2S═3S↓+2H
2O，二氧化硫中+4价的S元素的化合价降低为产物中的0价，二氧化硫表现氧化性，实验现象为瓶壁上有淡黄色粉末为S和无色小液滴H
2O，
故答案为：瓶壁上有淡黄色粉末和无色小液滴；
（6）实验室制取乙烯的原理是CH
3CH
2OH
CH
2=CH
2↑+H
2O，需酒精灯加热，需温度计测反应的温度，故答案为：酒精灯、温度计；
（7）探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱，依次选择了装置①、②、④，选择装置①乙酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚；选择装置②盛有饱和NaHCO
3溶液，防止醋酸干扰实验，在气态未和苯酚反应前将其除去，除去醋酸且又不引进新的杂质气体；选择装置④盛有苯酚钠溶液，目的是使二氧化碳、水和苯酚钠反应生成苯酚和碳酸氢钠，现象是溶液出现浑浊，反应离子方程式为：C
6H
5O
-+CO
2+H
2O→C
6H
5OH+HCO
3-，根据强酸制取弱酸的原则，酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，
故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；苯酚钠溶液．
