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    甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：
    甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1mol?L-1的 HA、HCl溶液各10mL，按图1装好，观察现象；
    乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol?L-1HA和HCl溶液的pH；
    ②再取0.1mol?L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为
    125
    mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化
    （1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1mol?L-1的HA溶液的pH
    ＞
    ＞
    1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：
    B
    B

    A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快
    B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
    C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
    （2）乙同学设计的实验第
    ②
    ②
    步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动．甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
    ①使HA的电离程度和c（H+）都减小，c（A-）增大，可在0.1mol?L-1的HA溶液中，选择加入
    A
    A
    试剂（选填“A”“B”“C”“D”，下同）；
    ②使HA的电离程度减小，c（H+）和c（A-）都增大，可在0.1mol?L-1的HA溶液中，选择加入
    D
    D
    试剂．
    A．NaA固体（可完全溶于水）
    B．1mol?L-1NaOH溶液
    C．1mol?L-1H2SO4         
    D．2mol?L-1HA
    （3）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图2所示，则下列说法不正确的有
    AE
    AE

    A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
    B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
    C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
    D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
    E．稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小．
    分析：（1）弱电解质的水溶液中，弱电解质只有部分电离，反应速率与氢离子浓度成正比；
    （2）只有改变条件时，才能证明改变条件弱电解质平衡发生移动；
    ①使HA的电离程度和c（H+）都减小，c（A-）增大，则应该加入含有A-的物质；
    ②使HA的电离程度减小，c（H+）和c（A-）都增大，则应加入浓的HA溶液；
    （3）稀释相同的倍数，A的变化大，则A的酸性比B的酸性强，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，对于一元强酸来说c（酸）=c（H+），但对于一元弱酸，c（酸）＞c（H+）．
    解答：解：（1）弱电解质的水溶液中，弱电解质只有部分电离，则0.1mol?L-1的HA溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以溶液的PH＞1，反应速率与氢离子浓度成正比，等浓度的HA和盐酸溶液中，HA中氢离子浓度小，所以开始时反应速率慢，则试管上方的气球鼓起慢，故答案为：＞，B；
    （2）只有改变条件时，才能证明改变条件弱电解质平衡发生移动，所以②能证明改变条件弱电解质平衡发生移动；
    ①使HA的电离程度和c（H+）都减小，c（A-）增大，则应该加入含有A-的物质，故选A；
    ②使HA的电离程度减小，c（H+）和c（A-）都增大，则应加入浓的HA溶液，故选D；
    故答案为：②，A，D；
    （3）A．两种电解质的强弱未知，无法确定两种酸浓度的大小，故错误；
    B．溶液的PH越大，氢离子浓度越小，其酸性越弱，故正确；
    C．若a=4，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，故正确；
    D．pH=1的酸，加水稀释到1000倍，若pH=4，为强酸，若a＜4，则A、B 都是弱酸，故正确；
    E．溶液的酸性越强，水的电离程度越弱，所以稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度大，故错误；
    故选AE．
    点评：本题考查了探究实验，知道弱电解质电离特点，明确强酸与弱酸在稀释时pH变化程度大、酸的浓度和氢离子的浓度的关系是解答本题的关键，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：
    甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1mol?L-1的 HA、HCl溶液各10mL，按图1装好，观察现象
    乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol?L-1HA和HCl溶液的pH；
    ②再取0.1mol?L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化
    （1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1mol?L-1的HA溶液的pH
    ＞
    ＞
    1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：
    B
    B

    A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快
    B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
    C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
    （2）乙同学设计的实验第
    ②
    ②
    步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动．甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和C（H-）都减小，C（A-）增大，可在0.1mol．L-2的HA溶液中，选择加入
    A
    A
    试剂（选填“A”“B”“C”“D”．下同）；②使HA的电离程度减小，C（H-）和C（A-）都增大，可在0.1mol．L-2的HA溶液中，选择加入
    D
    D
    试剂．
    A．NaA固体（可完全溶于水）    B.1mol．L-2NaOH溶液     C.1mol．L-2H2SO2     D.2mol．L-2-HA
    （3）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图2所示，则下列说法不正确的有
    A
    A

    A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
    B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
    C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
    D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （8分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：

        甲：①准确配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；

        ②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL，按上图装好，观察现象。

    乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH；

    ②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为）分别稀释至100mL，

    再用pH计测其pH变化。

       （1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L-1的HA溶液的pH    1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是     。

                     A．装HCl的试管中放出的氢气速率大

                     B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大

                     C．两个试管中产生气体速率一样大

       （2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件解质平衡发生移动。加水稀释，弱酸HA的电离程度        （填“增大、减小、不变”）

       （3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H+）都减小，c（A）增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，选择加入            试剂。

                 A．NaA固体（可完全溶于水）        B．1mol·L-1NaOH溶液

                 C．1mol·L-1H2SO4                                                         D．2mol·L-1HA

       （4）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如右图所示，则下列说法不正确的有         

                 A．若a=4，则A是强酸，B是弱酸

                 B．若，则A、B都是弱酸

                 C．两种酸溶液的物质的量尝试一定相等

                 D．稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱

     

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    科目：高中化学 来源：2010年北京市高三上学期起点考试化学试题 题型：实验题

    （8分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：

    甲：①准确配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；
    ②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL，按上图装好，观察现象。
    乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH；
    ②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为）分别稀释至100mL，
    再用pH计测其pH变化。
    （1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L-1的HA溶液的pH    1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是     。
    A．装HCl的试管中放出的氢气速率大
    B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大
    C．两个试管中产生气体速率一样大
    （2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件解质平衡发生移动。加水稀释，弱酸HA的电离程度       （填“增大、减小、不变”）
    （3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H+）都减小，c（A）增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，选择加入            试剂。
    A．NaA固体（可完全溶于水）        B．1mol·L-1NaOH溶液
    C．1mol·L-1H2SO4                                                       D．2mol·L-1HA
    （4）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如右图所示，则下列说法不正确的有         

    A．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
    B．若，则A、B都是弱酸
    C．两种酸溶液的物质的量尝试一定相等
    D．稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱

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    科目：高中化学 来源：2010年湖北省襄樊市四校联考-高二上学期期中考试化学卷 题型：填空题

    甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：
    甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1 mol·L-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象；

    乙：① 用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH；
    ② 再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/25 mL）分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化
    （1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH         1（填“>”、“<”或“=”） ；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：          
    A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快
    B．加入HA溶液后， 试管上方的气球鼓起慢
    C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
    （2）乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H+)都减小， c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入_________试剂（选填“A”“B”“C”“D”,下同）；②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入_____试剂。
    A． NaA固体（可完全溶于水）    
    B．1 mol·L-1 NaOH溶液
    C． 1 mol·L-1 H2SO4       D．2 mol·L-1 HA
    （3）pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有        
     
    A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
    B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
    C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
    D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸   
    E．稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小

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