Question

已知下列热化学方程式：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1
③C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
回答下列问题：
（1）H₂的燃烧热△H为

 

；C的燃烧热为

 

．
（2）燃烧1g H₂生成液态水，放出的热量为

 

．
（3）已知CO的燃烧热为283.0kJ?mol^-1，现有CO、H₂和CO₂组成的混合气体116.8L（标准状况），完全燃烧后放出总能量为867.9kJ，且生成18g液态水，则混合气体中H₂为

 

L，CO在混合气体中的体积分数约为

 

（精确至小数点后2倍）．

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，水为液态水；
（2）根据热化学方程式的意义来解答；
（3）根据水的质量利用燃烧热计算氢气燃烧放出的热量，再根据一氧化碳放出的热量以及燃烧热计算一氧化碳体积，从而计算CO的体积分数．

解答： 解：（1）燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，根据热化学方程式的含义，H₂的标准燃烧热的热化学方程式为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1；C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1；
故答案为：-285.8kJ?mol^-1；393.5kJ?mol^-1；
（2）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1表示2克氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则燃烧1g H₂生成液态水，放出的热量为142.9kJ，
故答案为：142.9kJ；
（3）n（H₂O）=

18g

18g/mol

=1mol，根据氢原子守恒得n（H₂O）=n（H₂）=1mol，则混合气体中H₂为22.4L，根据H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.58KJ/mol知，氢气完全燃烧放出的热量是285.58KJ，则CO完全燃烧放出的热量=867.9KJ-285.8KJ=582.1kJ，
设CO的体积是x，
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g） 282.8KJ
22.4L                    282.8KJ
x                        582.1kJ

22.4L

x

=

282.8KJ

582.1kJ

   解得：x=46.1L，
所以CO在混合气体中的体积分数约为

46.1L

116.8L

=39%；
故答案为：22.4；39%；

点评：本题考查了燃烧热的概念以及热化学反应方程式的计算，计算时先根据水的质量计算氢气放出的热量，再根据总热量计算CO完全燃烧放出的热量，最后根据热量与CO的关系式进行解答即可，题目难度不大．