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    用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是
    实验现象解释或结论
    A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大
    B加入等体积水溶液颜色变浅c（Fe3+）变小
    C加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3++Fe=3Fe2+
    D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应△H＞0


    1. A.
      A
    2. B.
      B
    3. C.
      C
    4. D.
      D
    A
    分析：A．加入FeCl3固体，溶液变成红褐色，溶液中水解生成的Fe（OH）3浓度变大；
    B．溶液颜色变浅，可说明c（Fe3+）变小；
    C．Fe3+具有强氧化性，可与Fe发生氧化还原反应；
    D．将FeCl3溶液微热，溶液变成红褐色，说明升高温度平衡向正方向移动．
    解答：A．加入FeCl3固体，溶液变成红褐色，溶液中水解生成的Fe（OH）3浓度变大，但溶液浓度越大，水解程度越小，故A错误；
    B．溶液颜色变浅，可说明c（Fe3+）变小，故B正确；
    C．Fe3+具有强氧化性，可与Fe发生氧化还原反应，发生：2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液颜色变浅绿色，故C正确；
    D．将FeCl3溶液微热，溶液变成红褐色，说明升高温度平衡向正方向移动，正反应为吸热反应，故D正确．
    故选A．
    点评：本题侧重于盐类水解的平衡移动以及影响因素的考查，题目难度不大，注意把握盐类水解原理以及常见影响因素．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）配位化学创始人维尔纳发现，取COCl3?6NH3 （黄色）、CoCl3?5NH3（紫红色）、COCl3?4NH3（绿色）和COCl3?4NH3（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol．
    ①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．
    COCl3?6NH3
    [Co（NH3）6]Cl3
    [Co（NH3）6]Cl3
    ，COCl3?5NH3
    [Co（NH3）5（Cl）]Cl2
    [Co（NH3）5（Cl）]Cl2
    ，COCl3?4NH3（绿色和紫色）
    [Co（NH3）4（Cl）2]Cl
    [Co（NH3）4（Cl）2]Cl
    ．
    ②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是
    空间构型不同
    空间构型不同
    ．
    ③上述配合物中，中心离子的配位数都是
    6
    6
    ．
    （2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：
    ①Fe3+与SCN-反应时，Fe3+提供
    空轨道
    空轨道
    ，SCN-提供
    孤电子对
    孤电子对
    ，二者通过配位键结合．
    ②所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是
    [Fe（SCN）]2+
    [Fe（SCN）]2+
    ．
    ③若Fe3+与SCN-以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    B．铁强化酱油是在酱油添加食品强化剂--乙二胺四乙酸铁钠盐，乙二胺四乙酸铁钠盐化学式为：C10H12FeN2NaO8?3H2O，式量：421，EDTA铁钠盐呈浅土黄色结晶粉末，性稳定，易溶于水及难溶于乙醇．1%的水溶液pH约为3.5，可由乙二胺四乙酸一钠盐（NaH3EDTA）与氯化铁制取，制取原理如下：
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    实验室制备NaFeEDTA?3H2O步骤如下：
    ①把0.4g（0.01mol）NaOH溶于10mL蒸馏水，然后再加入3.8g（0.01mol）Na2H2EDTA?2H2O，把溶液微热，直至固体完全溶解．
    ②用含有氯化铜杂质的氯化铁提纯并制得FeCl3?6H2O．称取2.5g（0.009mol）FeCl3?6H2O溶于5mL，蒸馏水中（并加1滴盐酸）．
    ③将①、②制得的两溶液混合
    ④加热溶液至沸腾，蒸发浓缩直至大部分粉末状的固体析出．
    ⑤冷却、采用右图装置减压过滤，先用冰水洗涤再用乙醇洗涤．
    ⑥将固体凉干，称得制得的淡黄色粉末2.8g．精英家教网
    试回答下列问题
    （1）在步骤①中，不能加入过量的碱，是因为
     
    ．
    （2）将含有氯化铜杂质的氯化铁溶液分离可用的简单方法是
     
    ；加显色剂后分别发生反应的离子方程式为
     
    ；
     
    ．
    （3）步骤⑤中用冰水和乙醇洗涤的目的是，
     
    ，
     
    ．
    （4）本实验得到的是粉末状淡黄色的粉末，没有得到块状的晶体，可能的原因是：
     
    ．
    （5）检验某品牌酱油中是否加有NaFeEDTA?3H2O，先取20mL酱油加入10mL75%乙醇，将所得沉淀物溶于水，并用某盐酸调到pH＜0.5，破坏配合物，然后加入某种铵盐检验，该铵盐是
     
    （写化学式）．
    （6）本次实验的NaFeEDTA?3H2O的实际产率为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年重庆市高三最后一次模拟考试（理综）化学部分 题型：实验题

    为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：

    I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加“滴FeCl3稀溶液(已知：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+)

    Ⅱ．继续加入2ml CCl4振荡

    Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。

    (1)探究活动I的实验现象为_____________________________________________

    探究活动Ⅱ的实验现象为_______________________________________________

    (2)探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想：   

    猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+

    猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察。   

    为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：

        信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；

        信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6] 4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6](黄色)溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。

    结合新信息。现设计以下实验方案验证猜想：

    ①请完成下表

        实验操作

        现象和结论

    步骤一：取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe(CN)6]

     

    若_________，则猜想一不成立。

    步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙

    醚，充分振荡、静置分层

     

    若乙醚层呈血红色，则___________。

    ②写出实验操作“步骤—"中反应的离子方程式：_______________________________。

    Ⅳ．为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度，现进行以下操作：

    ①移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，再用c mol/L KI标准溶液  滴定，达到滴定终点时的现象是_______________________________________________。

    ②重复滴定三次，平均耗用c mol/L KI标准溶液V mL，则FeCl3稀溶液物质的量浓度为________mol/L。

    ③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______ (填“偏高”或“偏低，，或“不变”)。

     

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    科目：高中化学 来源：期末题 题型：填空题

    (1)向黄色的FeCl3溶液加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl。向上述血红色溶液中加入NaF溶液振荡，只观察到血红色溶液迅速褪成无色，发生该现象的可能原因是__________________________
    (2)无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水化物(CoCl2·XH2O)，水化物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。现有65g无水CoCl2吸水后变成119gCoCl2·XH2O。经测定该化合物中Co2+配位数为6，1mol CoCl2·XH2O溶于水后，滴加硝酸银溶液，析出1mol AgCl沉淀。则
    CoCl2·XH2O的化学式用配合物的形式可表示为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

       （1）、 写出发生氧化还原反应的离子方程式                                ；

    （2）实验Ⅰ，学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，设计这个实验的目的是___________________。

    （3）实验Ⅱ，取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色液体是___________________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量。将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为__________________。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成。

    （4）实验Ⅲ，换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ、Ⅲ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是______________________________________。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是___________________________________________。

    从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

    ①________________________________________________________________；

    ②________________________________________________________________。

    Ⅱ．（5分）在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知，NH4+与AlO2- 在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：  NH4++A102-+H2O=Al(0H)3↓+ NH3↑ 

    试回答：

      (1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为                                  ；                               

    (2)在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气体逸出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀逐渐减少。请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答)：                    ；

    (3)写出滴入氢氧化钠溶液的过程中，有关反应的离子方程式：

    ①                                    ；

    ②                                    ；

    ③                                    ；

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