氢气和氨气都属于无碳清洁能源．
（1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，放、充电时的反应：2NiOOH+H
22Ni（OH）
2．放电时，正极的电极反应式为
NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-
NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-
，充电时，该电极应与电源的
正
正
（填“正”或“负”）极相连．
（2）氨在空气中燃烧，生成水和氮气．已知：
N
2（g）+3H
2（g）?2NH
3（g）；△H=-92.4kJ?mol
-12H
2（g）+O
2（g）=2H
2O（l）；△H=-572kJ?mol
-1则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程为：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ?mol-1
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ?mol-1
．
（3）研究表明工业上合成氨反应 （N
2+3H
22NH
3） 在25℃、400℃的平衡常数分别为5×10
5和200．
①合成氨是
放热
放热
反应（填“放热”或“吸热”）．
②合成氨选择400～500℃的原因是：
加快反应速率，催化剂活性最大
加快反应速率，催化剂活性最大
．
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，下表中为各物质在不同时刻的浓度．
| 时间/min |
c（N2）/mol?L-1 |
c（H2）/mol?L-1 |
c（NH3）/mol?L-1 |
| 0 |
0.6 |
1.8 |
0 |
| 5 |
0.48 |
X |
0.24 |
| 10 |
0.26 |
0.78 |
0.68 |
0～5min，H
2的平均反应速率v（H
2）=
0.072mol/L．min
0.072mol/L．min
．反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是
a
a
（填序号）．
a．使用催化剂 b．降低温度 c．增加氢气的浓度 d．分离出NH
3（4）在-50℃时，液氨中存在电离平衡NH
3（l）?NH
4++NH
2-，离子积常数
K=c（NH
4+）?c（NH
2-）．若一定条件下，平衡时c（NH
2-）=1×10
-15mol?L
-1，
下列说法正确的是：
a．在液氨中加入NaNH
2，液氨的离子积常数增大
b．此温度下液氨的离子积常数为1×10
-30c．液氨在-50℃的电离程度比常温下纯水的大．
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