Question

将13.4 g KCl和KBr的混合物，溶于水配成500 mL溶液，通入过量的Cl₂，反应后将溶液蒸干，得固体11.175 g。则原来所配溶液中K⁺、Cl^-、Br^-的物质的量之比为(    )

A.3∶2∶1             B.1∶2∶3                 C.1∶3∶2               D.2∶3∶1

Answer 1

A 

解析：将溶液蒸干后，Br₂挥发，所得的固体是KCl。可利用差量法解题。

  2KBr+ Cl₂2KCl+ Br₂  Δm

2 mol                         2×(80-35.5) g

n(KBr)                       13.4 g-11.175 g

n(KBr)=0.05 mol

n(KCl)=(13.4 g-0.05 mol×119 g·mol^-1)/74.5 g·mol^-1=0.1 mol

所以n(K⁺)∶n(Cl^-)∶n(Br^-)=0.15 mol∶0.1 mol∶0.05 mol=3∶2∶1