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    24Cr原子处于基态时，价电子排布可用电子排布图表示成，而不是。下列说法中，正确的是（）

    A. 这两种排布方式都符合能量最低原理

    B. 这两种排布方式都符合泡利原理

    C. 这两种排布方式都符合洪特规则

    D. 这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原理是矛盾的

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第二次周测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    锰及其化合物有广泛应用。

    （1）在稀硫酸酸化的双氧水中加入二氧化锰粉末，产生大量气泡，且黑色固体消失；向反应完全后的溶液中加入高锰酸钾溶液生成黑色沉淀。经检测：1mol KMnO4完全反应转移3mol电子。在双氧水参与的反应中，二氧化锰除了作催化剂还作 ；写出加入高锰酸钾后产生黑色沉淀的离子方程式 。

    （2）菱锰矿是生产铁锰合金中锰的来源，其主要成分是碳酸锰。已知锰常见的化合价有+2、+4、+6、+7。在空气中灼烧菱锰矿生产四氧化三锰，然后用铝热反应制备锰。写出菱锰矿粉末在空气中高温灼烧生成四氧化三锰的化学方程式 。如果冶炼1100kg锰，理论上消耗铝的质量为 kg。

    （3）工业生产中为了制备硫酸锰，往往将硫酸锰溶液中亚铁离子氧化成铁离子，调节pH除去铁离子。向混合溶液中滴加稀硫酸酸化，加入软锰矿(主要成分是二氧化锰)氧化亚铁离子，写出该过程的离子方程式 。

    （4）酸性高锰酸钾可氧化乙醇，配平下列反应方程式：

    KMnO4+ H2SO4+ CH3CH2OH= K2SO4+ MnSO4+ CH3COOH+ □。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林长春第十一中高一下期末考化学（解析版） 题型：选择题

    将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是( )

    A．平衡常数减小 B．BaO量不变 C．氧气压强不变 D．BaO2量不增加

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林长春第十一中高一下期末考化学（解析版） 题型：选择题

    把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2molL﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（ ）

    A．10℃20mL3 molL﹣1的X溶液

    B．20℃30 mL 2 molL﹣1的X溶液

    C．20℃10 mL 4 molL﹣1的X溶液

    D．10℃10 mL 2 molL﹣1的X溶液

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    科目：高中化学 来源：2017届河南信阳高考化学暑假自学自测专练：原子结构与性质（解析版） 题型：实验题

    为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：

    方案一：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量

    （1）写出滴定反应的离子方程式　 　．

    （2）下列滴定方式中，最合理的是　 　（夹持部分略去）（填字母序号）．

    （3）实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需　 　（填仪器名称）．

    方案二 将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化操作流程如下：

    （4）步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是　 　．

    （5）步骤②是否可以省略　 　，理由是　 　．

    （6）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、　 　、冷却、称量．

    （7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量　 　g（用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：推断题

    以淀粉为主要原料合成一种具有果香味有机物C和高分子化合物E的合成路线如下图所示。

    请回答下列问题：

    （1）写出D的电子式 ，Ａ分子内含有的官能团是 （填名称）。

    （2）写出下列反应的反应类型：② ，④ 。

    （3）写出下列反应的化学方程式：

    ① ；

    ⑤ 。

    （4）某同学欲用下图装置制备物质C，将试管B中乙酸乙酯分离出来，用到的主要玻璃仪器有：烧杯、 ，插入试管B的导管接有一个球状物，其作用为

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应有：（ ）

    ①取代 ②加成 ③氧化 ④酯化 ⑤水解 ⑥中和

    A． ①②③⑤ B．②③④⑤ C .①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省揭阳市高二期末统考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

    I．污染物SO2、NOx经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中SO2、NOx的含量。T℃时，O2氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：

    (1) T℃时，反应3NO(g)+O3(g)3NO2（g）的△H= kJ·mol－1。

    (2) T℃时，将0.6 mol NO和0.2 molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。

    ① T℃时，反应3NO(g) +O3 (g) 3NO2 (g)的平衡常数K= 。

    ② 不能说明反应达到平衡状态的是 （填写字母）。

    A．气体颜色不再改变 B．气体的平均摩尔质量不再改变

    C．气体的密度不再改变 D．单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1∶3

    II．NO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂。完成下列问题：

    (3) 如图2所示，A是由导热材料制成的恒容密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1 molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）。

    ① 容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)= 。

    ② 平衡后在A容器中再充入0.5 mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数（填“变大”、“变小”或“不变”） 。

    ③ 在②平衡后，打开K2，重新到达新平衡，B气囊的体积为0.8aL，则在打开K2之前，气囊B的体积为 L。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省锦州市高一下学期期末统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3(g)＋NO(g)NO2 (g)＋SO2(g)，下列情况一定能说明已经达到化学反应限度的是

    A．体系总压强不再随时间而改变 B．体系总质量不再随时间而改变

    C．NO(g)和 NO2(g)的生成速率相同 D．SO3 (g)和 NO(g)的浓度比为 1：1

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