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【题目】硫酸锰在电解锰、染料、造纸以及陶瓷等工业生产中有广泛的应用。利用软锰矿(主要成分为MnO2,含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分ZnS)制得硫酸锰的流程如下:

已知:常温下,Ksp(ZnS)=1.2×l024Ksp(MnS)=1.5×1015

关于该流程说法错误的是

A.酸浸时,为了缩短浸取时间,常加入少量FeSO4溶液,FeSO4的作用可能是作催化剂。

B.沉锌反应为:Zn2+(aq)+MnS(s)ZnS(s)+Mn2+(aq),该反应的平衡常数K1.25×109

C.除铁时加二氧化锰是为了氧化Fe2+,然后向溶液加适量氨水将溶液pH调节为34

D.该流程中可以循环利用的物质是ZnS

【答案】C

【解析】

A.酸浸时,为了缩短浸取时间,常加入少量FeSO4溶液,说明FeSO4能够加快化学反应速率,因此其作用可能是作催化剂,A正确;

B沉锌反应为:Zn2+(aq)+MnS(s)ZnS(s)+Mn2+(aq),该反应的平衡常数K==1.25×109B正确;

C.除铁时加二氧化锰是为了氧化Fe2+Fe3+,反应的离子方程式为:MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O,在调整溶液pH时不能使用氨水,否则就会引入杂质离子NH4+,应该使用含有Zn2+Mn2+的物质,如加入Zn(OH)2ZnCO3MnCO3等将溶液pH调节为34C错误;

D.根据流程图可知:MnS沉锌得到ZnSZnS可循环到酸溶步骤中得到充分利用,故该流程中可以循环利用的物质是ZnSD正确;

故合理选项是C

练习册系列答案
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【题目】黄酮类化合物具有抗肿瘤活性,6-羟基黄酮衍生物的合成路线如下:

请回答下列问题:

(1)化合物B中的含氧官能团为_______________________(填名称)

(2)反应中涉及到的反应类型有水解反应、__________________________

(3)反应中加入的试剂X的分子式为C7H5OClX的结构简式为________________

(4)B的一种同分异构体满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:___________________

.能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

.分子中有4种不同化学环境的氢。

(5)已知:。根据已有知识并结合相关信息,写出以CH3COOH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)__________。合成路线流程图示例:

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【题目】常温下,向1LpH=10NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH-离子浓度(φ)的关系如图所示。下列叙述正确的是

A.a点溶液中:水电离出的c(H+)=1×10-10mol/L

B.b点溶液中:n(Na+)=1×10-10mol

C.c点溶液中:c(Na+)c()c()

D.d点溶液中:c(Na+)=2c()+c()

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【题目】(1)T1K时,将1mol二甲醚引入一个抽空的150L恒容容器中,发生分解反应:CH3OCH3(g)CH4(g)H2(g)CO(g)

反应时间t/min

0

6.5

13.0

26.5

52.6

气体总压p/kPa

50.0

55.0

65.0

83.2

103.8

125.0

①由此计算:反应达平衡时,二甲醚的分解率为______,该温度下平衡常数Kc______(填数值)

②若升高温度,CH3OCH3的浓度增大,则该反应为______反应(放热吸热”),在恒温恒容下,若要缩短上述反应达到平衡的时间,可采取的措施有____________

(2)T2K1.0×104kPa下,等物质的量的COCH4混合气体发生如下反应:CO(g)CH4(g)CH3CHO(g)。反应速率vvvkp(CO)p(CH4)kp(CH3CHO)kk分别为正、逆向反应速率常数,p为气体的分压(气体分压p=气体总压p×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数Kp4.5×10-5(kPa)-1,当CO转化率为20%时,______

(3)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2得到溶液X,再利用电解法使K2CO3溶液再生,其装置示意图如图所示:

①在阳极区发生的反应包括(电极反应)______H++=CO2↑+H2O

②用离子方程式表示在阴极区再生的过程:______

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【题目】下列各组物质中,能一步实现下图所示①⑤转化关系的是

X

Y

Z

W

A

C

CO

CO2

Na2CO3

B

Fe3O4

Fe

FeCl2

FeCl3

C

H2SO4

SO2

S

SO3

D

Al

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

A. A B. B C. C D. D

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【题目】下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是

A.氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解:Mg(OH)2+2 =Mg2++2NH3H2O

B.沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

C.用食醋能清洗水垢:+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2

D.84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+2OH-

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【题目】下列操作中,能使电离平衡H2OH+ + OH正向移动且溶液呈酸性的是( )

A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液

C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃,使水的pH=6

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【题目】Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的一种制取Cu2O的电解池示意图如下,电池总反应为2CuH2OCu2OH2。下列说法正确的是

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B.铜电极发生还原反应

C.铜电极接直流电源的负极

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1)步骤(I)中生成的气体是_____,溶液A和沉淀分离的操作名称是_______

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3)步骤(Ⅲ)中生成Fe(OH)3沉淀的颜色是_______(填“白色”或“红褐色")。

4)步骤(IV)中Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3H2O的化学方程式为______

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