环境中常见的重金属污染物有:汞.铅.锰.铬.镉.处理工业废水中含有的Cr2O72-和CrO42-.常用的方法为还原沉淀法.该法的工艺流程为CrO42-H+①转化Cr2O72-Fe2+②还原Cr3+OH-③沉淀Cr(OH)3↓.其中第①步存在平衡2CrO42- +2H+Cr2O72- +H2O.(1)写出第①步反应的平衡常数表达式 .(2)关于第①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为CrO₄^2-H＋①转化Cr₂O₇^2-Fe2＋②还原Cr³^＋OH－③沉淀Cr(OH)₃↓。
其中第①步存在平衡2CrO₄^2- (黄色)＋2H^＋

Cr₂O₇^2- (橙色)＋H₂O。
(1)写出第①步反应的平衡常数表达式                                        。
(2)关于第①步反应，下列说法正确的是       。
A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态
B．该反应为氧化还原反应
C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
(3)第②步中，还原0.1 mol Cr₂O₇^2-，需要        mol的FeSO₄·7H₂O。
(4)第③步除生成Cr(OH)₃外，还可能生成的沉淀为       。
(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)

Cr³^＋(aq)＋3OH^－(aq)，常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp＝10^－32，当c(Cr³^＋)降至10^－5 mol/L，认为c(Cr³^＋)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr³^＋是否沉淀完全(请写出计算过程)：。

(1)K＝

(2)AC
(3)0.6
(4)Fe(OH)₃
(5)当pH调至4时，c(OH^－)＝10^－10 mol/L，c(Cr³^＋)＝10^－32/c³(OH^－) ＝10^－2 mol/L＞10^－5 mol/L，因此Cr³^＋没有沉淀完全

(1)因H₂O是纯液态物质，其浓度视为常数，故第①步反应的平衡常数表达式为K＝c(Cr₂O₇^2-)/[c²(CrO₄^2-)·c²(H^＋)]。
(2)利用反应①可知，反应正向进行时，溶液pH增大，故pH不变时说明反应达到平衡，A项正确；CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-中Cr均为＋6价，该反应不是氧化还原反应，B项错误；在酸性环境中，溶液中c(Cr₂O₇^2-)较大，溶液呈橙色，C项正确。
(3)在第②步反应中Cr₂O₇^2-被还原为Cr³^＋，0.1 mol Cr₂O₇^2-被还原时转移电子的物质的量为0.1 mol×2×(6－3)＝0.6 mol，而还原剂Fe²^＋被氧化为Fe³^＋，故需要消耗0.6 mol FeSO₄·7H₂O。
(4)在第②步反应中Fe²^＋被氧化为Fe³^＋，故第③步还有Fe(OH)₃生成。

练习册系列答案

新课程单元检测新疆电子音像出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)

B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是
A.产物B的状态只能为固态或液态
B.平衡时，单位时间内n(A₎_消耗﹕n(C)_消耗=1﹕1
C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）

I₃^-（aq）；某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物质的量浓度c（I₃^-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中不正确的是

A．反应I₂（aq）+I^-（aq）

I₃^-（aq）的△H＜0

B．若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁﹥K₂

C．若反应进行到状态D时，一定有v_正﹤v_逆

D．状态A与状态B相比，状态B的c（I₂）大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定条件下存在反应：2SO₂(g)+O₂ (g)

2SO₃(g) ?H＝?196kJ·moL^?¹。现有密闭容器，中间隔板不能传导热量但可自由滑动，按如图所示投料，一段时间达到平衡时，下列说法正确的

A．恒温条件下，达到平衡容器两边SO₃的体积分数相同

B．恒温条件下，容器中两边的吸收或放出的热量数值之和小于为196kJ

C．若容器为绝热，达到平衡时右室反应速率等于左室反应速率

D．若容器为绝热容器，右室中SO₂的转化率与左室SO₃的转化率之和小于1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

反应aA(g)＋bB(g)

cC(g)(ΔH<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

回答问题：
(1)B的平衡转化率α_Ⅰ(B)、α_Ⅱ(B)、α_Ⅲ(B)中最小的是       ，其值是       ；
(2)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是         ，采取的措施是                 ；
(3)比较第Ⅱ阶段反应温度(T₂)和第Ⅲ阶段反应温度(T₃)的高低：T₂       T₃(填“>”、“<”、“＝”)，判断的理由是                                                       。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

合成氨工业中，原料气(N₂、H₂及少量的CO、NH₃的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：[Cu(NH₃)₂CH₃COO]＋CO＋NH₃

[Cu(NH₃)₃]CH₃COO·CO(正反应为放热反应)
(1)必须除去原料气中的CO的原因是               。
(2)醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液吸收CO的生产适宜条件是                                。
(3)吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，醋酸铜氨溶液再生的适宜条件是               。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

化学平衡常数(K)、电离常数(K_a、K_b)、溶度积常数(K_sp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是

A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

B．K_a(HCN)<K_a(CH₃COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO₄沉淀，则K_sp(BaSO₄)>K_sp(BaCO₃)

D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(K_a、K_b)变大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+ B(g)

xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为ω%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为ω%，则x值为

A．只能为2	B．只能为3
C．可能是2，也可能是3	D．无法确定

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知：2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－25 kJ/mol某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
c/(mol·L^－1)	0.8	1.24	1.24

下列说法正确的是（）
①平衡后升高温度，平衡常数＞400
②平衡时，c(CH₃OCH₃)＝1.6 mol/L
③平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ
④平衡时，再加入与起始等量的CH₃OH，达新平衡后CH₃OH转化率增大
⑤此时刻反应达到平衡状态
⑥平衡时CH₃OH的浓度为0.08 mol·L^－1
A．①②④⑤ B．②⑥ C．②③④⑥ D．②④⑥

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学