Question

A、B、C、D代表4种元素，请完成下列问题

（1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，A元素的名称是            ，该元素的原子核外共有           种不同运动状态的电子；该元素的第一电离能比后面一号元素大的原因是                  。

（2）B为元素周期表中的29号元素，常与H₂O、NH₃等形成配合物。

B的无水硫酸盐晶体呈          色，向盛有B的硫酸盐 水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先形成             ，继续添加氨水，沉淀溶解得到             ，写出后一步反应的离子方程式                    。

（3）C元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C的最高价氧化物的水化物的化学式为          。

（4）A元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与29号元素的单质反应的离子方程式是____________________。

（5）D元素在元素周期表的各元素中，电负性仅小于氟，A的最低价氢化物与D的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为___________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）氮；（1分）7；(1分）氮原子的最外层处于2s全充满，2p能级为半充满的 较稳定状态。（1分）

（2）白；（1分）蓝色沉淀；（1分）深蓝色溶液；（1分）

Cu(OH)₂+4NH₃=[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^-（2分）(反应物中NH₃写成NH₃·H₂O也可）

（3）HClO₄（1分）

（4）3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O（2分）

（5）2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O (2分）

【解析】

试题分析：（1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，该元素电子排布只能为1s²2s²2p³,该元素为N元素。N元素核外共有7电子，故有7种不同运动状态的电子。该元素的第一电离能比后面一号元素大的原因是氮原子的最外层处于2s全充满，2p能级为半充满的 较稳定状态。

（2）29号元素为铜元素，无水硫酸盐晶体为无水硫酸铜，为白色。当想硫酸铜溶液中加入氨水，首先形成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，形成配合物氢氧化二氨合铜，溶于水。离子方程式为Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-。

（3）C元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，即该元素为17号元素，氯元素。则其最高价氧化物的水化物为HClO₄

（4）A元素为氮元素，最高价氧化物对应的水化物的稀溶液为稀硝酸，29号元素为铜元素，故，其离子反应方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O。

（5）D元素在元素周期表的各元素中，电负性仅小于氟，则D为氧元素。A为氮元素，其最低价氢化物为NH₃，D的氢化物有H₂O、H₂O₂两种，能有氨气发生反应的只有H₂O₂。故，其反应方程式为2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O 。

考点：元素周期律、电负性、离子反应方程式、原子核外电子排布。