Question

【题目】将1.85g含锌、铁、铜的合金放入足量的盐酸中，反应完毕后，得448mL（标况）氢气，关于此合金的组成，下列说法中不正确的是（　　）
A.合金中铁、锌的物质的量之和为0.02mol
B.合金中铜的质量无法确定
C.合金中铁、铜的物质的量之和为0.01mol
D.1.30g＞铁和锌质量之和＞1.12g

Answer 1

【答案】C
【解析】A．n（氢气）= =0.02mol，由电子守恒可知，Zn、Fe的物质的量之和为 =0.02mol，故A不符合题意；

B．Zn、Fe的物质的量不确定，则Cu的质量无法确定，故B不符合题意；

C．由选项A可知，Zn、Fe的物质的量之和为0.02mol，故C符合题意；

D．若与盐酸反应的金属只有Zn，其质量为0.02mol×65g/mol=1.30g，若与盐酸反应的金属只有Fe，其质量为0.02mol×56g/mol=1.12g，而Zn、Fe均反应，则1.30g＞铁和锌质量之和＞1.12g，故D不符合题意；

故答案为：C．
Cu与盐酸不反应，Zn、Fe与盐酸反应生成氢气，根据氢气的物质的量，结合电子守恒可知，Zn、Fe的物质的量之和为0.02mol，以此来解答．