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    7．下列关于水的说法错误的是（　　）
    A．蒸馏法是海水淡化的方法之一
    B．长期饮用纯净水，可能会引起一些微量元素的缺乏
    C．含有细菌的水可以用臭氧杀菌
    D．含有重金属离子的废水用可以用明矾处理

    分析 A．水受热易挥发，海水中的无机盐难挥发；
    B．纯净水中不含有人体中一些微量元素；
    C．臭氧具有强氧化性，能杀菌消毒；
    D．明矾不能把重金属离子转化为沉淀而除去．

    解答 解：A．海水中的无机盐难挥发，水易挥发，可用蒸馏淡化海水，故A正确；
    B．纯净水中不含有人体中一些微量元素，所以长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症，故B正确；
    C．臭氧具有强氧化性，能杀菌消毒，所以含有细菌的水可以用臭氧杀菌，故C正确；
    D．明矾不能把重金属离子转化为沉淀而除去，明矾中的铝离子水解产生的氢氧化铝胶体只能吸附悬浮颗粒，不能除去易溶性的离子，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了海水的淡化、生活环境的污染及治理，注意水体污染的常见形式及相应的处理方法即可解答，明矾中铝离子水解生成胶体能吸附水中悬浮杂质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
    B．从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L
    C．配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，需8.0g硫酸铜固体
    D．0.1mol/L  MgCl2溶液中Cl-浓度为0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）工业上利用CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：
    2NH3（g）+CO2（g）$\stackrel{一定条件}{?}$CO（NH2）2（S）+H2O（g）△H
    若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是bd．
    a．CO2与H2O（g）浓度相等              b．容器中气体的压强不再改变
    c．2v（NH3）正=v（H2O）正              d．容器中氨气的浓度不再改变
    （2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂． ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图1所示．

    ①写出700℃～980℃时发生反应的化学方程式：2ZnSO4$\frac{\underline{\;700℃-980℃\;}}{\;}$2ZnO+2SO2↑+O2↑，物质B的化学式是SO2．（A、B均为硫的氧化物）
    ②硫酸锌分解生成的SO2经图2中的两个循环可分别得到S和H2SO4．写出循环I中反应2的化学方程式：4ZnFeO3.5+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4ZnFeO4+S；循环II中用惰性电极电解，阳极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列方程式中，属于水解反应的是（　　）
    A．HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+B．H2CO3+H2O?HCO3-+H3O+
    C．CO32-+H2O?HCO3-+OH-D．HS-+H2O?S2-+H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁与稀硫酸反应             Fe+2H+═Fe3++H2↑
    B．氢氧化铝与足量盐酸反应     Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    C．钠和冷水反应　　　　　　　Na+2H2O═Na++H2↑+OH-
    D．铜片与稀硝酸反应          Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
    B．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理不同
    C．目前人类使用最广泛的金属材料是铝合金
    D．机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中含分子数最多的是（　　）
    A．标准状况下134.4L N2B．66g CO2
    C．标准状况下90g H2OD．6.02×1024个H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某化学兴趣小组想利用原电池反应检测Zn和Cu的金属活动性顺序．现提供硫酸铜溶液，请设计一个原电池，并完成下列实验报告：
    实验目的：探究Zn和Cu的金属活动性顺序
    （1）电极 材料：正极：铜片；负极：锌片；
    （2）写出电极反应式：
    正极：Cu2++2e-=Cu；负极：Zn-2e-=Zn2+．
    （3）实验现象：负极不断溶解，正极上有红色固体析出，溶液蓝色变浅
    （4）实验结论：金属活动性Zn＞Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验操作对应的图象不正确的是（　　）
    选项ABCD
    实验操作向MgCl2、AlCl3溶液中（各1mol），逐滴加入NaOH溶液向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中（各1mol），逐滴加入NaOH溶液向NaOH、NaAlO2溶液中（各1mol），逐滴加入HCl溶液 向NaOH、Na2CO3混合溶液中（各1mol）滴加稀盐酸
    图象
    A．AB．BC．CD．D

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