【题目】汞(熔点-39℃,沸点356℃)是制造电池、电极等的重要原料,历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。
下列分析错误的是
A.“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为:
B.辰砂与氧化钙加热反应时,CaSO4为氧化产物
C.洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸
D.减压蒸馏的目的是降低汞的沸点,提高分离效率
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1) ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等。
(2)t2℃时,将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液,所得溶液质量的大小关系为:甲____________乙(填“>”、“<” 或 “=”)。
(3)把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液,下列有关说法正确的是 (填序号,下同)。
A.溶剂的质量一定变小 B.溶质的质量可能不变
C.溶质的质量分数一定变大 D.溶液的质量一定变大
(4)除去甲物质中少量乙物质可采取 结晶的方法。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】
(1)某同学取100 mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=________ mol·L-1。
(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制80 mL与所示消毒液物质的量浓度相同的消毒液,需要称量NaClO固体的质量为 g;所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和 。
(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制2000mL 2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为________mol·L-1。
②需用浓硫酸的体积为________mL。
(4)配置一定物质的量浓度的稀硫酸时,下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是
A.定容时俯视容量瓶刻度线 |
B.用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线 |
C.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配置溶液 |
D.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线又加水至刻度线。 |
E、加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】
(1)如图所示的仪器中配制氢氧化钠溶液肯定不需要的是 ______________(填序号)
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有_________(填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)____________。
A.用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处
(4)下图是实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。配制上述稀硫酸溶液需要用该浓硫酸和蒸馏水,可供选用的仪器有:胶头滴管;玻璃棒;烧杯。请回答下列问题:
①配制稀硫酸时,还缺少的仪器有_________________(写仪器名称)。
②经计算,所需浓硫酸的体积约为________mL;若将该浓硫酸与等体积的水混合,所得溶液中溶质的质量分数____________49%(填“>” 、“<” 或“=”)。
③对所配制的稀硫酸进行测定,发现其浓度大于0.5mol·L-1,配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是________。
A容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
B用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线
C用量筒量取浓硫酸后,用蒸馏水将量筒洗涤干净,洗涤液转移到烧杯中
D转移溶液时,不慎有少量溶液洒出
E定容时,俯视容量瓶刻度线
F定容后,把容量瓶倒置摇匀,正放后发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线
G未冷却溶液至室温就定容了
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示装置可通过发生“3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O”制备N2O5,有关说法中错误的是( )
A.阴极的电极反应为:NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2O
B.阳极的电极反应为:N2O4+2 HNO3﹣2e﹣ =2N2O5+2H+
C.当电路中通过6 mol e﹣时整个电解池中参与反应的HNO3为8mol
D.当电路中通过6 mol e﹣时,有8molH+从阳极向阴 极迁移
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