【题目】2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。分子机器是一种特殊的超分子体系,当体系受到外在刺激(如pH 变化、吸收光子、电子得失等)时,分子组分间原有作用被破坏,各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。下列说法不正确的是( )
A. 驱动分子机器时,需要对体系输入一定的能量
B. 分子状态的改变会伴随能量变化,属于化学变化
C. 氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一
D. 光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动
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【题目】短周期主族元素A、B、C、D,原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是
A. 原子半径:A<B<C<DB. 非金属性:A<C
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:D>CD. 单质B常温下能溶于浓硝酸
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【题目】实验室需要0.1 mol·L-1 CuSO4溶液480 mL,根据溶液的配制情况回答下列问题:
(1)现有下列仪器:①圆底烧瓶②分液漏斗③胶头滴管④烧杯⑤玻璃棒;其中配制溶液肯定不需要的是_____________(填序号);配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。
(2)下列有关容量瓶的构造和使用描述中,正确的是__________(填序号)。
A.用于配制一定体积的、浓度准确的溶液
B.用于贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.容量瓶上标有温度和容积
E.配制一定体积、浓度的溶液时,容量瓶未干燥,所配溶液浓度偏小
(3)请计算需用托盘天平称取固体CuSO4·5H2O的质量为______g,从所配制的溶液中取出25mL,所取25mL溶液中含溶质的质量为_______g,含Cu2+数为___________个。
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【题目】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色。5种元素核电荷数之和为54,最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是( )
A. 原子半径:X>Y>Q>W
B. Q的单质都具有良好的导电性
C. Q和Z所形成的分子的空间构型为直线形
D. 化合物Y2Z3不能在水中稳定存在
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【题目】各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示。
序号 | 物质 | 杂质 | 除杂方法 |
① | KNO3溶液 | KOH | 加入适量FeCl3溶液,并过滤 |
② | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入过量铁粉,并过滤 |
③ | H2 | CO2 | 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 |
④ | NaNO3 | CaCO3 | 溶解、过滤、蒸发 |
其中正确的一组是( )
A. ①②③④ B. ③④
C. ②③④ D. ①②③
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【题目】化学与生产、生活等密切相关,下列说法正确的是
A. 盒装饮用奶内层包装材料为铝箔,因为铝元素对人体无害
B. 半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅
C. CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料,实现“碳循环”,可有效减少“白色污染”
D. 臭氧(O3)是一种氧化性极强、有鱼腥味的淡蓝色气体,不能用作自来水的消毒剂
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【题目】请根据题目要求回答以下问题:
(1)CuSO4·5H2O的摩尔质量是__________; 0.1mol CH4含有的氢原子数为_____; 0.2 mol·L-1的 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度是__________。
(2)现有以下物质:①NaCl ②氯水③醋酸 ④HCl ⑤酒精(C2H5OH)⑥CaCO3⑦Ba(OH)2属于强电解质的是__________,属于弱电解质的是____。(填序号),写出Ba(OH)2的电离方程式_________.
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【题目】原子序数大于4的主族元素A和B的离子分别为Am+和Bn﹣, 已知它们的核外电子排布相同,据此推断:
①A和B所属周期数之差为(填具体数字)________,
②A和B的核电荷数之差为(用含m或n的式子表示)________,
③B和A的族序数之差为________.
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【题目】化学与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题:
(1)明矾可用作净水剂,其化学式是_________,漂白粉的有效成分是__________ (填化学式)。
(2)光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”,用离子方程式解释其原因________
(3)小苏打通常用来治疗胃酸过多,但同时患有胃溃疡的病人却不能服用,其原因是______(用化学方程式表示)。
(4)SO2和氯水都有漂白性,将SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)________
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