【题目】下列“化学与生活”的说法不正确的是
A.硫酸钡可用钡餐透视
B.盐卤可用于制豆腐
C.明矾可用于水的消毒、杀菌
D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】反应4NH3+5O24NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行,30 s后NO的物质的量浓度增加了3 mol/L,则下列反应速率正确的是( )
A. v(NO)=0.1 mol·(L·s)-1 B. v(NO)=0.02 mol·(L·s)-1
C. v(NH3)=0.01 mol·(L·s)-1 D. v(NH3)=0.2 mol·(L·s)-1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K= ______________。降低温度,该反应K值_________,二氧化硫转化率 ________, (填“增大”“减小”或“不变”)
(2)600 ℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示,反应处于平衡状态的时间是 _____________________。
(3)据右图判断,反应进行至20 min时,曲线发生变化的原因是 ______________________(用文字表达);10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。
a.加了催化剂 b.缩小容器体积
c.降低温度 d.增加SO3的物质的量
(4)已知在600℃时,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K=19,若600℃时测得容器内c(SO2)=0.3mol/L,c(O2)=0.1mol/L,c(SO3)=0.4mol/L,在这种情况下,该反应是否处于平衡状态?_________(填“是”或“否”)。此时,化学反应速率是v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”),原因是_________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是( )
A.CO2的摩尔质量为44g /molB.3.01x1023个H2分子的质量为2g
C.1 molCH4的体积为22.4LD.1 mol氧气的质量为32g/mol
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题:
(1)正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下:
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知:②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1
③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1
反应①的ΔH1为________ kJ·mol-1。图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图,x_____________0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡产率提高,应采取的措施是__________(填标号)。
A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.降低压强
(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂),出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势,其降低的原因是___________。
(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线,副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________;590℃之后,丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列表述正确的是( )
A.在电热水器的钢铁内胆中装入铜棒可以防止内胆被腐蚀
B.二氧化氯和臭氧可用作自来水消毒剂
C.二氧化硅具有半导体性能.可以制成光电池
D.油脂水解可得到氨基酸和甘油
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com