[题目]下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 0.1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的浓度相等的是( )A．150 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液B．75 mL 0.2 mol·L-1 NH4Cl溶液C．300 mL 0.1 mol·L-1 KCl溶液D．150 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中氯离子的浓度相等的是(　　)

A．150 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液

B．75 mL 0.2 mol·L－1 NH4Cl溶液

C．300 mL 0.1 mol·L－1 KCl溶液

D．150 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

【答案】D

【解析】A项，c(Cl－)＝0.1 mol·L－1；B项，c(Cl－)＝0.2 mol·L－1；C项，c(Cl－)＝

0.1 mol·L－1；D项，c(Cl－)＝0.3 mol·L－1。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】2015年中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，分别以金属铝和石墨为电极，用A1C14-、A12C17-和有机阳离子组成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。下列说法不正确的是（）

A．放电时，铝为负极、石墨为正极

B．充电时的阳极反应为：Cn+ A1C14- - e-= Cn A1C14

C．放电时的负极反应为:Al-3e- +7 A1C14-=4A12C17-

D．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法错误的是

A．用氧化铝与水反应制取氢氧化铝

B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多

C．氧化铁可用作红色颜料

D．铁容器可盛装烧碱溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（）

A．分子个数 B．分子直径 C．压强 D．温度

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由下图所示，影响产生氢气反应速率的因素是

①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度

A. ①④ B. ③④ C. ②③ D. ①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道（能级）；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。

（1）E+离子的电子排布式是。

（2）B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是。

（3）B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是。

（4）A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是；1 mol该分子中含有π键的数目是。

（5）C、E两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是，C原子的配位数是。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】FeCO3与砂糖混用可作补血剂。以黄铁矿烧渣(含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)为主要原料制备FeCO3的流程如下：

（1）质量分数为30%（密度是1.176 g·cm－3）的稀硫酸的物质的量浓度为。

（2）检验滤液A中存在Fe2+的试剂是。

（3）加入足量铁粉的作用除调节pH使Al3+转化为Al(OH)3沉淀外，还有两个作用，写出其中一个反应的离子方程式：。

（4）写出滤液C与NH4HCO3溶液反应的离子方程式：。

（5）FeCO3在空气中灼烧可制得铁系氧化物材料。已知25℃，101 kPa时：

4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3 ΔH＝﹣1648 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝﹣393 kJ·mol－1

2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)2FeCO3(s) ΔH＝﹣1480 kJ·mol－1

写出FeCO3在空气中灼烧生成Fe2O3的热化学方程式：。

（6）某兴趣小组为充分利用副产品，欲利用滤渣D为原料制取Al2O3，请补充完成实验步骤：向滤渣D中加入适量NaOH溶液，。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】把1mol X和1mol Y混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应 2X(g)＋Y(g) =nZ(g)

＋2W(g)，2min末X的物质的量为0.2mol，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/（L·min）

请回答：

（1）前2min以X的浓度表示的平均反应速率

（2）n值

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、变废为宝已成为当务之急。

（1）根据键能数据估算CH4＋4F2＝CF4＋4HF的反应热ΔH＝。

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能/（kJ·mol－1）	414	489	565	155

（2）甲醇、二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，均可利用CO和H2反应合成。

①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：

CH3OCH3＋6CO－12e－＝8CO2＋3H2O。写出该燃料电池的正极反应式：。

②废水中含甲醇对水质会造成污染，Co3+可将甲醇氧化为CO2。某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO4混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式为。

（3）某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气。

①电解池中电极A、B均为惰性电极，其中A为电解池的极；电极B所得到的物质X的分子式为。

②反应池中发生的离子反应方程式为。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学