有机物A和B的分子式均为C11H12O5.在稀硫酸中加热均能生成C和D.其中D能发生如下变化(略去了部分产物及反应条件):已知:i．A.B.C.D.E均能与NaHCO3反应, ii．只有A.C能与FeCl3溶液发生显色反应.且苯环上的一溴代物只有两种,iii．E能发生银镜反应,iv．G能使溴的四氯化碳溶液褪色．请按要求回答下列问题:(1)G所含官� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

5．有机物A和B的分子式均为C₁₁H₁₂O₅，在稀硫酸中加热均能生成C和D，其中D能发生如下变化（略去了部分产物及反应条件）：

已知：i．A、B、C、D、E均能与NaHCO₃反应；
ii．只有A、C能与FeCl₃溶液发生显色反应，且苯环上的一溴代物只有两种；
iii．E能发生银镜反应；
iv．G能使溴的四氯化碳溶液褪色．
请按要求回答下列问题：
（1）G所含官能团名称：碳碳双键、羧基；图中属于氧化反应的是①．
（2）写出结构简式：B

、I

、J

．
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应 ④：

．
反应A→C+D：

．
（4）能同时满足下列三个条件的C的同分异构体有3种．
①苯环上一卤代物只有两种 ②能与FeCl₃溶液发生显色反应 ③能发生银镜反应．
写出其中一种的结构简式：

任意一种．

分析 A、B、C、D、E能与NaHCO₃反应，均含有-COOH，D在浓硫酸作用下反应得到五元环酯I，则D为HOCH₂CH₂CH₂COOH，I为，D发生羧基反应生成高聚酯J为，E能发生银镜反应，E中含有醛基，由D、E分子式可知，D发生催化氧化生成E，则E为OHCCH₂CH₂COOH，D中羟基与HBr发生取代反应生成F为BrCH₂CH₂CH₂COOH，G能使溴的四氯化碳溶液褪色，F发生消去反应生成G为CH₂=CHCH₂COOH，G发生加聚反应生成H为．
有机物A和B的分子式均为C₁₁H₁₂O₅，在稀硫酸中加热均能生成C和D，A、C能与FeCl₃溶液发生显色反应，则A、C均含有苯环与酚羟基，由于D的分子式为C₄H₈O₃，故C分子有7个碳原子，且苯环上的一溴代物只有两种，结合C中含有羧基，故C为，则A为，由C、D的结构简式及B不能与FeCl₃溶液发生显色反应但能与NaHCO₃反应，可得出B的结构简式为，据此解答．

解答解：A、B、C、D、E能与NaHCO₃反应，均含有-COOH，D在浓硫酸作用下反应得到五元环酯I，则D为HOCH₂CH₂CH₂COOH，I为，D发生羧基反应生成高聚酯J为，E能发生银镜反应，E中含有醛基，由D、E分子式可知，D发生催化氧化生成E，则E为OHCCH₂CH₂COOH，D中羟基与HBr发生取代反应生成F为BrCH₂CH₂CH₂COOH，G能使溴的四氯化碳溶液褪色，F发生消去反应生成G为CH₂=CHCH₂COOH，G发生加聚反应生成H为．
有机物A和B的分子式均为C₁₁H₁₂O₅，在稀硫酸中加热均能生成C和D，A、C能与FeCl₃溶液发生显色反应，则A、C均含有苯环与酚羟基，由于D的分子式为C₄H₈O₃，故C分子有7个碳原子，且苯环上的一溴代物只有两种，结合C中含有羧基，故C为，则A为，由C、D的结构简式及B不能与FeCl₃溶液发生显色反应但能与NaHCO₃反应，可得出B的结构简式为．
（1）G为CH₂=CHCH₂COOH，所含官能团名称：碳碳双键、羧基，图中属于氧化反应的是：①，
故答案为：碳碳双键、羧基；①；
（2）B的结构简式为，I的结构简式为，J的结构简式为，
故答案为：；；；
（3）反应 ④的化学方程式为：，
反应A→C+D的化学方程式为：，
故答案为：；；
（4）能同时满足下列三个条件的C（）的同分异构体：与FeCl₃溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生银镜反应，含有醛基，苯环上一卤代物只有两种，符合条件的同分异构体有：，
故答案为：3；任意一种．

点评本题考查有机推断，涉及酯、醇、醛等性质以及学生根据信息给予获取知识的能力，是对有机化合物知识的综合考查，能较好的考查考生的阅读力和思维能力，利用给予的信息确定有机物结构是本题关键之处，注意根据反应条件及分子式进行进行推断，是高考热点题型，难度中等．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

15．能证明BF₃为平面三角形而不是三角锥形分子的理由是（　　）

	A．	BF₂Cl只有一种结构		B．	三根B-F键间键角都为120°
	C．	BFCl₂只有一种结构		D．	三根B-F键键长都为130pm

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：多选题

16．500℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₂＞t₁）：

反应时间min	n（CO）/mol	n（H₂O）/mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

下列说法正确的是（　　）

	A．	增大压强对正逆反应速率没有影响，平衡不移动
	B．	保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O（g），达到平衡时n（CO₂）=0.40 mol
	C．	保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H₂O（g），与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大
	D．	由表格中数据得出，t₁时刻该反应还未达到平衡

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

13．G为台成抗脑损伤药物中间体，F能发生银镜反应．合成G的路线如下．

已知：R-Br$→_{乙醇}^{Mg}$RMgBr

（1）G中的官能团名称是羟基、溴原子，A的名称为2-甲基-1-丙烯．
（2）D-E的化学反应方程式

，F的结构简式

．
（3）检验B中官能团试剂氢氧化钠溶液、稀硝酸、硝酸银溶液．
（4）满足下列条件的G的同分异构体有2种．
①与FeCl₃反应发生显色反应
②苯环上一氯代物只有一种
③核磁共振氢谱只有五种吸收峰
（5）由G合成抗脑损伤药物L的合成路线如下．G$→_{浓H_{2}SO_{4}△}^{H}$I$→_{乙醚}^{Mg}$J$→_{②H_{2}O}^{反应①}$K$\stackrel{氧化}{→}$L

①H的结构简式为HCOOH；
②写出K的结构简式

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

20．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	聚乙烯食品袋耐高温加热
	B．	石英玻璃仪器耐酸碱腐蚀
	C．	羊毛织物可用强碱性洗涤剂清洗
	D．	把铅加入锡中制造焊锡的目的是降低熔点

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

10．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	同周期金属元素的化合价越高，元素的金属性越强
	B．	海轮外壳上附着一些锌块，可以减缓海轮外壳的腐蚀
	C．	在含有 BaSO₄ 沉淀的溶液中加入 Na₂SO₄固体，c（Ba²⁺）增大
	D．	2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

17．含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物．回答下列有关问题：
（1）在一定条件下：2N₂（g）+6H₂O（g）=4NH₃（g）+3O₂（g）．已知该反应的相关的化学键键能数据如下：

化学键	N≡N	H-O	N-H	O=O
E/（kJ/mol）	946	463	391	496

则该反应的△H=+1268kJ/mol．
（2）电厂烟气脱氮的主要反应
I：4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（g）△H＜0，副反应
II：2NH₃（g）+8NO（g）═5N₂O（g）+3H₂O（g）△H＞0．
①反应I的化学平衡常数的表达式为K=$\frac{{c}^{6}（{H}_{2}O）{c}^{5}（{N}_{2}）}{{c}^{6}（NO）{c}^{4}（N{H}_{3}）}$．
②对于在2L密闭容器中进行的反应I，在一定条件下n（NH₃）和n（N₂）随时间变化的关系如图1所示：

用NH₃表示从开始到t₁时刻的化学反应速率为$\frac{a-b}{2{t}_{1}}$ （用a、b、t表示）mol/（L•min），图中表示已达平衡的点为CD．
③电厂烟气脱氮的平衡体系的混合气体中N₂和N₂O含量与温度的关系如图2所示，在温度420～550K时，平衡混合气体中N₂O含量随温度的变化规律是随温度升高，N₂的含量降低，造成这种变化规律的原因是主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH₃和NO浓度，使主反应的平衡左移．
（3）电化学降解法可治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO₃^-的原理如图3所示，电源正极为a（填“a”或“b”），阴极电极反应式为2NO₃^-+10e^-+12H⁺=N₂+6H₂O．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

14．在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：
A（g）?2B（g）+C（g）+D（s）△H=+85.1kJ•mol^-1
容器内气体总压强（P）与起始压强P₀的比值随反应时间（t）数据见下表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25
$\frac{P}{{P}_{0}}$	1.00	1.50	1.80	2.20	2.30	2.38	2.40	2.40

回答下列问题：
（1）下列操作能提高A转化率的是AD
A．升高温度 B．体系中通入A气体
C．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍
D．若体系中的C为HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水
（2）该反应的平衡常数的表达式K=$\frac{{c}^{2}（B）×c（C）}{c（A）}$，前2小时C的反应速率是0.02 mol•L^-1•h^-1
（3）平衡时A的转化率为70%．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

2．

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol•L^-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V₁mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．
试回答下列问题：
（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s不复色；
（2）该小组在步骤①中的错误是待测溶液润洗锥形瓶，由此造成的测定结果偏高（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）；
（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL；
（4）根据下列数据：

测定次数	待测液体积/mL	标准盐酸体积/mL
测定次数	待测液体积/mL	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
第一次	25.00	0.40	20.38
第二次	25.00	4.00	24.02

计算得出待测烧碱溶液的物质的量浓度为0.08000mol•L^-1．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学