Question

11．实验室欲配制980mL0.100mol•L^-1Na₂CO₃溶液，需要用到下列仪器：烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、托盘天平
（1）配制时，还缺少的仪器是1000mL容量瓶、胶头滴管（填名称）．该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流．
（2）用托盘天平称取固体粉末Na₂CO₃的质量为10.6g，在如图用“■”画出对应的游码刻度线．
（3）若实验遇下列情况，所配制的溶液浓度偏高的是AC
A．溶解后溶液没有冷却至室温便进行转移
B．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀
C．定容时俯视容量瓶的刻度线
D．配制溶液前容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
F．称取的Na₂CO₃粉末部分含有结晶水
（4）若取50mL上述已配好的溶液，与另一瓶150mL0.200mol/L的Na₂CO₃溶液混合（设溶液的体积变化可忽略），最后得到的溶液的物质的量浓度为多少？（请写出解题过程）

Answer 1

分析 （1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据配制溶液的实验操作过程选择所需的仪器；
（2）利用n=cv计算出碳酸钠物质的量，再根据m=nM计算所需碳酸钠的质量，小于1g用游码；
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$分析判断；
（4）根据溶液稀释前后溶质的量不变，进行计算．

解答 解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所用仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．还缺少1000mL容量瓶、胶头滴管，溶解和转移用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是搅拌和引流，故答案为：1000mL容量瓶、胶头滴管；搅拌；引流；
（2）需碳酸钠的质量m=1L×0.100mol•L^-1×106g/mol=10.6g，小于1g用游码，游码为0.6g，游码刻度线：，
故答案为：10.6g；；
（3）A．溶解后没有冷却便进行定容，导致溶解后的液体体积偏大，则定容时所加水减少，浓度偏高；
B．摇匀后发现液面低于标线，对浓度无影响，滴加蒸馏水至标线再摇匀，导致浓度偏低；
C．定容时俯视容量瓶的标线，导致加水的体积偏少，浓度偏高；
D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，由于定容时需要加水，所以干不干燥容量瓶对浓度无影响；
F．称取的Na₂CO₃粉末部分含有结晶水，碳酸钠的含量减小，浓度偏低．
故答案为：AC；
（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.200mol/L的Na₂CO₃溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为$\frac{0.1×50+0.2×150}{200}$=0.175 mol/L，
答：最后得到的溶液的物质的量浓度为0.175 mol/L．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=$\frac{n}{V}$理解配制原理，注意碳酸钠称量应在玻璃器皿内称量．