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    电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

    请回答以下问题：

    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

    ①电解池中X极上的电极反应式为 在X极附近观察到的现象是 。

    ②Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。

    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ，电极反应式是 。

    （3）此装置若是在某金属上电镀铜，则①X电极的材料是 ，②Y电极的材料是 ，电解液a选用 溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作中错误的是

    A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌

    B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

    C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

    D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省扶余市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是

    A．欲配制1000mL 0.1mol·L－1的盐酸，将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度线2cm时，再用胶头滴管加水至刻度线

    B．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线，即可制得100mL稀硫酸

    C．仰视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液

    D．将氢氧化钠固体放在有滤纸的天平托盘上，精确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省太原市高一上学期阶段测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有一包白色粉末，可能含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2 中的至少两种。现进行如下实验。

    ①取少量白色粉末，加入足量蒸馏水，得到无色溶液；

    ②取少量上述溶液，加入NaOH 溶液，无明显现象。

    （1）根据实验现象判断，该白色粉末中一定不含 ，剩余成分的可能组合有 种；

    （2）利用①中所得溶液设计实验，证明该粉末由NaCl、Na2SO4、Na2CO3组成。请填写下表空白。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省太原市高一上学期阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将300ml 6mol／L 稀硫酸加水稀释到900ml，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度是

    A．4.5mol／L B．3mol／L C．2mol／L D．1mol／L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北成安一中、永年二中高二上期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

    A．A的转化率增大 B．平衡向正反应方向移动

    C．C的体积分数变大 D．a ＜ c＋d

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北成安一中、永年二中高一上期中联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，试回答：

    （1）操作I的名称是 ，操作II的名称是 。图中括号内的操作步骤均为 ；

    （2）写出生成B的方程式为： 。

    （3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有 (填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向操作(II)得到的液体A中加入适量的 ；反应的方程式为：__________________；

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高一上学期二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于物质的量浓度表述正确的是

    A．0.2mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.6mol

    B．50mL2mol·L－1NaCl溶液和100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度相等

    C．用1L水吸收22.4L氯化氢所得盐酸的浓度是1mol·L-1

    D．10g98%的硫酸（密度为1.84g·cm-3）与10mL18.4mol·L-1的硫酸的浓度是相同的

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高二上学期期中理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。

    （1）根据右图，升高温度，K值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 （用nB、tB表示）。

    （3）该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 （填字母）。

    a、CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

    b、混合气体的密度不再改变

    c、混合气体的平均相对分子质量不再改变

    d、v生成（CH3OH）= v消耗（CO）

    （4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）。

    a、c（H2）减少 b、正反应速率加快，逆反应速率减慢

    c、CH3OH 的物质的量增加 d、重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小

    （5）根据题目有关信息，请在右下坐标图中标示出该化学反应过程的能量变化（标明信息）。

    （6）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O，该电池中负极上的电极反应式是：

    2CH3OH–12e－+16OH－＝ 2CO32－+ 12H2O ，则正极上发生的电极反应为： 。

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