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    【题目】金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中正确的是(　　)
    A.金属晶体和离子晶体都能导电
    B.在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用
    C.金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式
    D.金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性

    【答案】C
    【解析】离子晶体中的离子不是自由移动的离子，不能导电，A项不正确；镁晶体中的自由电子被整个晶体所共有，不属于某个Mg2＋ ， B项不正确；离子晶体不具有延展性，D项错误。
    【考点精析】通过灵活运用离子晶体，掌握离子间通过离子键结合而成的晶体叫作离子晶体即可以解答此题．

    练习册系列答案
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    【题目】仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是(　　)
    A.H O S
    B.Na H O
    C.K Cl O
    D.H N Cl

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    【题目】参照反应Br+H2﹣→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）

    A.正反应为吸热反应
    B.正反应为放热反应
    C.加入催化剂，该化学反应的反应热增大
    D.从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关

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    【题目】可以用分液漏斗分离的一组混合物是

    A. 醋酸和水 B. 酒精和碘 C. 苯和水 D. 碘和四氯化碳

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    【题目】下列说法正确的是（　　）
    A.a克CH4在氧气中完全燃烧，将其产物全部跟足量的过氧化钠完全反应，反应后固体质量恰好也增加a克
    B.将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数相等
    C.1mol Na2O2与2mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na2CO3
    D.向某溶液中加入氯水，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+

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    【题目】将浓盐酸、浓硫酸和新制氯水分别滴在三张蓝色石蕊试纸上，这三张试纸最后的颜色是

    A. 红、红、红B. 红、黑、白C. 红、黑、红D. 白、黑、红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象中，不能用“相似相溶”原理解释的是 (　　)

    A.酒精与水以任意比互溶

    B.用纯碱洗涤油脂

    C.氨易溶于水

    D.用苯将溴水中的溴萃取出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：
    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣53.7kJmol﹣1 Ⅰ
    CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 Ⅱ
    某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

    T（K）

    催化剂

    CO2转化率（%）

    甲醇选择性（%）

    543

    Cat.1

    12.3

    42.3

    543

    Cat.2

    10.9

    72.7

    553

    Cat.1

    15.3

    39.1

    553

    Cat.2

    12.0

    71.6

    [备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比
    已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为﹣283.0kJmol﹣1和﹣285.8kJmol﹣1 ．
    ②H2O（1）═H2O（g）△H3=44.0kJmol﹣1
    请回答（不考虑温度对△H的影响）：
    （1）反应I的平衡常数表达式K=；反应Ⅱ的△H2=kJmol﹣1 ．
    （2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有 ．
    A.使用催化剂Cat.1
    B.使用催化剂Cat.2
    C.降低反应温度
    D.投料比不变，增加反应物的浓度
    E.增大 CO2和H2的初始投料比
    （3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是 ．
    （4）在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程﹣能量”示意图．
    （5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，该电极反应式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属具有延展性的原因是(　　)
    A.金属原子半径都较大，价电子数较少
    B.金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈的作用
    C.金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快
    D.自由电子受外力作用时能迅速传递能量

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