（1）常温下100mL 0.1mol·L-1 H2C2O4（草酸，也叫乙二酸）溶液pH=2，
①将它稀释10倍后，溶液pH 3（填“<”、“>”或“=”），此时同体积0.01 mol·L-1稀盐酸与其分别和足量锌反应，稀盐酸放出氢气的体积 （填“多”、“少”或“相等”）；
②向其中加少量草酸钠固体，以下数据增大的是 。
A.c(H2C2O4) B.c(OH-) C.水的离子积 D.溶液导电性
（2）现有下列四种溶液：①0.01mol/L的CH3COOH溶液、②pH=2的稀盐酸、
③pH=12的石灰水、④0.01mol/L的KOH溶液。
其中水的电离程度最大的是 （填编号），若将pH=2的醋酸溶液与③溶液等体积混合，所得溶液pH 7（填“<”、“>”或“=”）。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A．强酸性溶液中：K＋、Al3＋、CH3COO－、SO42－
B．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO
、Br－、Ba2+
C．室温下，pH＝1的无色溶液中：NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl-
D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法或表示方法正确的是
A. 氨气的燃烧热为-316.3kJ·mol-1，则氨气燃烧的热化学方程式可表示为：
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H= -316.3kJ·mol-1
B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应
NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2 (g) + 3H2(g) 
2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
C. 由C（石墨）= C（金刚石）△H=+1.90kJ·mol-1 ，可知金刚石比石墨稳定
D. 由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1，可知将含0.5molH2SO4的浓溶液
与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知在1×105 Pa，298 K条件下2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－484 kJ·mol－1
蒸发1g H2O (l)需要吸收的能量为2.5 kJ，其他数据如下表：
| H2(g) | O2(g) | H2O(l) | |
| 1 mol分子中的化学键 断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | 746 | a |
则表中a为
A．350 B．548 C．1096 D．2192
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科目：高中化学 来源： 题型：
引起下列物质颜色变化的化学方程式（或离子方程式）表示正确的是 （ ）
A．暴露在空气中，淡黄色Na2 O2变成白色固体：Na2O2 +H2O 2Na+ +2OH－+O2 ↑
B．降温至-15℃时，红棕色NO2变成无色液体：2NO2 
N2O4
C．向AgCl悬浊液中加入硫化钠变黑：2Ag+ +S2－ Ag2S↓
D．向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，观察到有色沉淀生成:Cu2+ +2OH－ Cu(OH)2↓
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A，1mol B，发生如下反应：
2A（g）+B 
3C（g）；△H=－QkJ/mol（Q>0）。经过60s达到平衡，测得B物质的量
为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的是 （ ）
A．用C的浓度变化表示该反应速率为2．4mol．L-1．min-1
B．若使容器变为1L，则C的物质的量一定增大
C．达到平衡，测得放出热量为xkJ，则x=Q
D．若向容器再充入1mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，将pH=3的盐酸和10-3 mol·L－1的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是( )
A．[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] B．[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
C．[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] D．[Cl-]>[NH4+]>[OH-]> [H+]
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是
A．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可以用过滤的方法除去
D．高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”
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，则该烯烃的结构式可能有