下列说法错误的是( )
A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是 1 mol·L－1
B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要HCl气体112 L(标准状况)
C．0.5 L 2 mol·L－1的BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023
D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1的硫酸的浓度是不同的
科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中不正确的是( )
A．一种元素可能形成两种或多种不同的单质
B．单质的种数一定多于元素的种数
C．只含一种元素的物质不一定是纯净物
D．只含碳元素的物质在氧气中燃烧只能生成一种物质
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科目：高中化学 来源： 题型：
金属元素铝在元素世界中占有重要地位,回答下列有关铝的问题。
(1)氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的____________性。
(2)如何除去SiO2中的Al2O3杂质(用离子方程式表示)____________________。
(3)电解熔融的氧化铝制取金属铝,若有0.2 mol电子发生转移,则理论上能得到金属________g。
(4)向100 mL 0.5 mol·L-1AlCl3中逐渐加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液,最后得到白色沉淀2.34克。消耗NaOH溶液的体积为____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定条件下可实现如图所示物质之间的变化：
请填写下列空白：
(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解，上图中的F是________。
(2)写出明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)图中所得G和D都是固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：____________________________。
(4)每生成1 mol D，同时生成________mol E。
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将11.5 g钠投入到89 g水中(足量)，充分反应后所得溶液的密度为1.25 g·cm－3。计算：
(1)生成H2的体积(标准状况下)。
(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？
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下列离子方程式书写正确的是
A．偏铝酸钠中通足量的CO2：2AlO2— + CO2 + 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓ + CO32—
B．铜制印刷电路板：3Cu + 2Fe3+ == 3Cu2+ + 2Fe
C．SO2气体通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O == 4H+ + Cl—+ SO42—
D．向水玻璃中滴加盐酸：Na2SiO3 + 2 H+ == H2SiO3 ↓+ 2Na+
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＝18.4 mol·L－1，所以它们的浓度是相同的。
