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一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度(mol/L)为(  )
提示:①H2C2O4是二元弱酸
②10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O

A.0.008889 B.0.08000 C.0.1200 D.0.2400

B

解析试题分析:假设KMnO4溶液的物质的量浓度为C,体积为V则n(KMnO4)="C·V." KHC2O4·H2C2O4·2H2O与NaOH反应的化学方程式为:KHC2O4·H2C2O4·2H2O+3NaOH=KNaC2O4+Na2C2O4+2H2O.则根据这两个反应方程式可得关系式为:30NaOH ------10[KHC2O4·H2C2O4]------8KMnO4.即30mol的NaOH对应8mol的KMnO4。(3V×0.1000mol/L):(C·V)=30:8。解得C=0.08000mol/L所以选项为:B。
考点:考查滴定法在测定物质组成及浓度计算中的应用的知识。

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