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    NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是（　　）
    A、向FeI2溶液中通入足量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，总共转移电子的数目3NA
    B、1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
    C、在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，每生成1mol I2转移电子数为2NA
    D、CO2通过足量Na2O2使固体增重bg时，反应中转移的电子数为
    bNA
    28
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、向FeI2溶液中通入足量氯气，I-＞Fe2+，当有1mol Fe2+被氧化时碘离子全部被氧化；
    B、1 mol Mg全部反应，依据镁的原子结构分析计算电子转移；
    C、反应中碘元素化合价+5价变化为0价，-1价变化为0价，电子转移数为5；
    D、CO2通过足量Na2O2使固体增重56g，电子转移2mol，增重bg时，电子转移
    bNA
    28
    ；
    解答： 解：A、向FeI2溶液中通入足量氯气，I-＞Fe2+，当有1mol Fe2+被氧化时，2mol碘离子全部被氧化，电子转移数目3NA，故A正确；
    B、1 mol Mg全部反应，依据镁的原子结构分析计算电子转移，与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子，故B正确；
    C、反应中碘元素化合价+5价变化为0价，-1价变化为0价，生成3molI2电子转移数为5，每生成1mol I2转移电子数为
    5
    3
    NA，故C错误；
    D、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，CO2通过足量Na2O2使固体增重56g时电子转移2mol，增重bg时，电子转移
    bNA
    28
    ，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应顺序进行，电子转移计算分析掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    、
     
    ．

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    关于原子核外电子排布不正确的是（　　）
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    B、硫酸铝、硫酸镁、氢氧化钠
    C、偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
    D、偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

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    A、释放出H2的厦应都是放热反应
    B、LiAIH4中含有离子键、共价键
    C、LiAIH4与乙醛作用生成乙醇，LiAIH4作氧化剂
    D、LiAIH4在125℃分解，每转移2mol电子放出2.24L的H2

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    木炭、铁粉、二氧化锰、氧化铜、氧化亚铁均为黑色粉末，若只用一种试剂鉴别，应选择下列中的（　　）
    A、稀硫酸B、稀盐酸
    C、稀硝酸D、浓盐酸

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    下列物质可用溴水鉴别的是（　　）
    A、汽油、四氯化碳和水
    B、氯化钠、溴化钠、碘化钾
    C、硝酸银、氢氧化钠和碘化钠
    D、HCl、HBr、HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．
    已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H5OH
    ②有关有机物的沸点：
    试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
    沸点（℃）34.778.511877.1
    密度（g/cm3）0.7140.7891.0490.903
    请回答：
    （1）仪器A的名称：
     
    ；实验前检查装置气密性的方法是
     
    ；写出烧瓶B中有关反应的化学方程式：
     
    、
     
    ．
    （2）球形干燥管C的作用是
     
    ．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）
     
    ；反应结束后，D中的现象是
     
    ．
    （3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去
     
    ；再加入（此空从下列选项中选择）
     
    ；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．
    A．浓硫酸      B．碱石灰     C．无水硫酸钠   D．生石灰．

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    A、0.5mol/L
    B、1.0mol/L
    C、1.5mo l/L
    D、2.0 mo l/L

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