在体积恒定的密闭容器中.一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:2SO2+O22SO3 △H＜0.当气体的物质的量减少0．5mol时反应达到平衡.下列叙述正确的是A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 B．降低温度.正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO₂与1mol O₂在催化剂作用下加热到600℃发生反应：
2SO₂+O₂2SO₃△H＜0。当气体的物质的量减少0．5mol时反应达到平衡。下列叙述正确的是

A．当SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等时反应达到平衡

B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C．将平衡混合气体通入过量BaCl₂溶液中，会得到两种白色沉淀

D．该反应过程中转移了2mol电子

解析试题分析：结合方程式，当气体的物质的量减少0．5mol时消耗氧气0．5mol，转移的电子数为2mol，达平衡时将混合气体通入BaCl₂溶液中，会生成BaSO₄,降低温度时，正反应速率减小程度小于逆反应速率的减小程度，A项SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率的方向相同，不能确定是否平衡。
考点：化学平衡的标志、温度对反应速率的影响、电子转移。

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对于反应A₂+3B₂ 2C来说，以下表示的化学反应速率最快的是
A．v (B₂)="1.8" mol·L^-1·min^-1 B．v (A₂)="0.4" mol·L^-1·s^-1
C．v (C)="0.6" mol·L^-1·s^-1 D．v (B₂)="0.42" mol·L^-1·s^-1

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下列有关说法正确的是（）

A．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动

B．常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

C．100 mL pH＝3的HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明HA酸性比HB弱

D．已知

I₂＋I^－，向盛有KI₃溶液的试管中加入适量CCl₄，振荡静置后CCl₄层显紫色，说明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

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在一固定容积的密闭容器中，可逆反应： H₂(g) + I₂(g)2HI (g)达到平衡的标志是

A．H₂、I₂、HI的分子数之比为1∶1∶2

B．混合气体的颜色不再发生变化

C．单位时间生成n mol H₂，同时消耗成2n mol HI

D．混合气体的密度保持不变

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下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是

A．由H₂(g)、I₂(g)、HI(g)组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深

B．久置的氯水变成了稀盐酸

C．在FeCl₃溶液中加入铁粉防止氧化变质

D．加入催化剂有利于SO₂与O₂反应制SO₃

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在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H₂，通入Br₂(g)发生反应：H₂(g)＋Br₂(g) 2HBr(g)　ΔH<0。当温度分别为T₁、T₂，平衡时，H₂的体积分数与Br₂(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．由图可知：T₂>T₁

B．a、b两点的反应速率：b>a

C．为了提高Br₂(g)的转化率，可采取增加Br₂(g)通入量的方法

D．T₁时，随着Br₂(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

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在恒温、恒压下，a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应：A（g） +2B（g）2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C。下列说法正确的
A．物质A、B的转化率之比为l：2
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b-）
C．当v_正（A）=v_逆（B）时，反应一定达到平衡状态
D．充入惰性气体，平衡向逆反应方向移动