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    【题目】常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是（ ）
    A.氢氧化钠溶液
    B.稀硫酸
    C.浓盐酸
    D.浓硝酸

    【答案】D
    【解析】解：A、氢氧化钠溶液能和铝反应，不能用铝制品容器盛放，故A错误； B、稀硫酸有弱氧化性，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故B错误；
    C、盐酸是弱氧化性的酸，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故C错误；
    D、铝在浓硝酸中发生钝化现象，故铝制品容器可以盛放浓硝酸，故D正确．
    故选D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:①甲醛(HCHO)与葡萄糖化学性质相似，都具有还原性。②甲酸钙易溶于水。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下实验。

    （1）在右图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50 mL和5 mol·L-1NaOH溶液100 mL，振荡，再加入40％的甲醛溶液50 mL，缓慢加热20分钟后冷却至室温。

    ①仪器a的名称是_____________；

    ②能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________。

    （2）上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种。为确认气体成分，将装置A和如下图所示装置连接后进行实验。

    依次连接的合理顺序为A→B→___→____→____→____→G，装置B的作用是_________。有H2的实验现象是_________________________。

    （3）已知HCHOHCOOHH2CO3。设计实验证明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4价。写出实验操作、现象、结论______________________。

    （4）反应后a中有红色固体产生，为探究其组成，提出如下假设：

    假设一：只有Cu2O。 假设二：只有Cu。

    假设三：Cu2O和CuO 假设四：________________________ ；

    假设_______明显不成立，理由是___________________________ 。

    进行如下实验（以下每步均充分反应）：

    已知：Cu2O [Cu(NH3)4]+（无色）[Cu(NH3)4]2+（蓝色）

    ①锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为____________________；

    ②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：

    已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+

    下列说法不正确的是

    A. “还原”后可以用KSCN检验Fe3+是否反应完全

    B. “还原”时反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3+ + FeS2 = 2S↓+ 3Fe2+

    C. “沉淀”时，可以先将溶液调节成强碱性，再加入(NH4)2CO3

    D. 所得FeCO3需充分洗涤，可以用稀盐酸和BaCl2溶液检验FeCO3是否已洗涤干净

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小明家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液（有效成分为NaClO），小明利用上述用品不能完成的任务是

    A.检验买来的奶粉中是否加有淀粉

    B.检验自来水中是否含有Cl－

    C.除去保温瓶中的水垢

    D.洗去白色衣服上的番茄汁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是

    A. 图1表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    B. 图2表示0.lmolMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

    C. 图3表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b>l00

    D. 图4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质的是

    A. 铜 B. 氯化钠 C. 一氧化氮 D. 乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用密度为1.25gmL﹣1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1molL﹣1的盐酸，请回答下列问题：
    （1）浓盐酸的物质的量浓度为
    （2）配制 240mL 0.1molL﹣1 的盐酸

    应量取浓盐酸体积/mL

    应选用容量瓶的规格/mL


    （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次 ） ．
    A．用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处
    （4）若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？
    ①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤， ．
    ②容量瓶中原有少量蒸馏水， ．
    ③定容时观察液面俯视， ．
    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
    ①定容时加蒸馏水时超过了刻度 ．
    ②向容量瓶中转移溶液时有滚液不慎有溶液溅出 ．
    ③定容摇勻后发现液面下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）

    A. 升高温度，可能引起由c向b的变化

    B. 该温度下，水的离子积常数为l.0×10-13

    C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

    D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物符合最简式为CH2的是（ ）
    A.C3H8
    B.C2H6
    C.CH4
    D.C4H8

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