下列反应中所加入的物质是起催化剂作用的是.A.KMnO4和H2SO4的混合溶液中.加入H2C2O4固体B.H2O2水溶液中.加入少量新鲜的动物肝脏C.浓盐酸中.加入MnO2固体并加热D.滴有碘水的淀粉溶液中.加入少量稀硫酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列反应中所加入的物质是起催化剂作用的是（）。
A.KMnO₄和H₂SO₄的混合溶液中，加入H₂C₂O₄固体
B.H₂O₂水溶液中，加入少量新鲜的动物肝脏
C.浓盐酸中，加入MnO₂固体并加热
D.滴有碘水的淀粉溶液中，加入少量稀硫酸

BD
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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?枣庄一模）（1）右图所示是实验室中制取气体的一种简易装置

．
①请简述检验它的气密性的方法

关闭止水夹B，从A处加入水，使U形管两端形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好（没有关闭止水夹B不得分）

．
②利用右图所示装置可以制取

块状或较大颗粒状固体与液体不需要加热反应生成的

气体（填反应物状况及发生反应是否需要的条件）．
（2）张明同学设计下图所示装置，用粗铁粒与189g?L^-1硝酸反应制取NO气体．请回答有关问题．

①189g?L^-1硝酸的物质的量浓度为

3mol?L^-1

．
②NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是

NO与空气中的O₂反应，NO与空气密度接近

．
③当打开止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是

有红棕色气体出现

．B装置烧杯中液体的作用是

吸收NO₂

．当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体．
④该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影响？

无影响

．
⑤将a mol铁与含b molHNO₃的稀溶液充分反应后，若HNO₃的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO₃均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是

mol（2amol或3amol或2amol～3amol）

（用含a或b的代数式表示）．w⑥完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能是

+2价或+3价或+2价和+3价

．现有仪器和药品：试管和胶头滴管．0.1mol?L^-1KSCN溶液、0.1mol?L^-1KI溶液、0.2mol?L^-1酸性KMnO₄溶液、氯水等．请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：

实验步骤	操作	现象与结论
第一步	取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液
第二步		若溶液紫色退去，则说明含有Fe²⁺，若无明显变化，则说明不含Fe²⁺

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科目：高中化学 来源： 题型：

请你按要求填写下表，以除去下列物质中所混有的少量杂质．

混合物

实验方案

反应化学方程式

（1）铁粉中混有少量铝粉

将混合物置于烧杯中，加入足量的NaOH溶液，反应后，过滤

2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑

（2）Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃

将混合物置于适当的容器中（如：试管、蒸发皿等），加热

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

（3）FeCl₃溶液中混有少量FeCl₂

向该FeCl₃溶液中通入适量的Cl₂

2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出元素N的基态原子电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²

．
（2）元素G，H形成的单质熔点更高的是

（填化学式），原因是

Mg²⁺离子所带电荷比Na⁺多、半径比Na⁺小

（3）G与K形成G₂K的电子式：

．E，G，L三种元素组成的化合物含有的化学键的类型是

离子键、共价键

．
（4）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有

①③

（填序号），
（5）A，E，K间形成的甲，乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式：

HS^-+OH^-=S^2-+H₂O

．
（6）M单质在高温下可与A₂E反应，请写出该反应的化学反应方程式：

3Fe+4H₂O（g）

高温

Fe₃O₄+4H₂

3Fe+4H₂O（g）

高温

Fe₃O₄+4H₂

．
（7）元素N可以形成分子式为Co（NH₃）₅BrSO₄，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为

[Co（SO₄）（NH₃）₅]Br

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．
（1）FeO₄^2-与水反应的方程式为：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂，K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用是

杀菌消毒

和

吸附悬浮物

．
（2）将适量K₂FeO₄配制成c（FeO₄^2-）=1.0×10^-3mol?L^-1（1.0mmol?L^-1）的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO₄^2-）的变化，结果见图Ⅰ．题（1）中的反应为FeO₄^2-变化的主反应，该反应的△H

＞

0．
（3）FeO₄^2-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是

（填字母）．
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．改变溶液的pH，当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO₄^-的分布分数先增大后减小
C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H₂FeO₄+OH^-=HFeO₄^-+H₂O
D．pH约为2.5 时，溶液中H₃FeO₄⁺和HFeO₄^-比例相当
（4）HFeO₄^-?H⁺+FeO₄^2-的电离平衡常数表达式为K=

c(H+)．c(FeO42-)

c(HFeO4-)

c(H+)．c(FeO42-)

c(HFeO4-)

，其数值接近

（填字母）．
A．10^-2.5；B．10^-6；C．10^-7；D．10^-10
（5）25℃时，CaFeO₄的K_sp=4.536×10^-9，若要使100mL，1.0×10^-3mol?L^-1的K₂FeO₄溶液中的c（FeO₄^2- ）完全沉淀，理论上至少要加入的Ca（OH）₂的物质的量为

4.536×10^-5

mol，[完全沉淀后溶液中残留的c（FeO₄^2- ）为

1×10^-5mol/L

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H₂，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径．回答下列问题：
（1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH₄+H₂O=CO+3H₂．部分物质的燃烧热数据如表：

物质	燃烧热（kJ?mol^-1）
H₂（g）	-285.8
CO（g）	-283.0
CH₄（g）	-890.3

已知1mol H₂O（g）转变为1mol H₂O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH₄和水蒸气在高温下反应的热化学方程式

CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ?mol^-1

．
（2）500℃、50MPa时，在容积为V L的容器中加入1mol N₂、3mol H₂，，此时N₂的转化率为a．则平衡时NH₃的浓度为

mol/L

．
（3）1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路线如下：

某化工厂已购得乙烯11.2t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H₂可由以下两个反应获得：
C+H₂O

高温

CO+H₂ CH₄+H₂O

高温

CO+3H₂
假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%．且反应②中CO和H₂、反应③中H₂的转化率都为80%，计算至少需要焦炭

3.0

吨、甲烷

4.0

吨，才能满足生产需要．

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