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    在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol.L-1，H2SO4物质的量浓度为0.2mol.L-1。向其中加入足量的铜粉，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度为

    A．0.3mol.L-1 B．0.225mol.L-1 C．0.15mol.L-1 D．无法计算

     

    A

    【解析】

    试题分析：氢离子的浓度共0.8mol/L，硝酸根离子的浓度0.4mol/L，根据离子方程式：3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +NO↑+2H2O，通过过量计算判断硝酸根离子过量，需通过氢离子来计算铜离子的浓度，故为0.3mol/L，故选A。

    考点：根据离子方程式的计算。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省徐州市高三第三次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (15分)高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]易溶于水，120 ℃开始分解，常用于生产电极和作催化剂等。可由氯化铜通过下列反应制备：2CuCl2＋2Na2CO3＋H2O===Cu2(OH)2CO3↓＋CO2↑＋4NaCl；Cu2(OH)2CO3＋4HClO4＋9H2O===2Cu(ClO4)2·6H2O＋CO2↑。HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130 ℃易爆炸。下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1 mol·L－1)：

    金属离子

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe3＋

    1．1

    3．2

    Fe2＋

    5．8

    8．8

    Cu2＋

    4．7

    6．7

     

     

     

     

     

    （1） 将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液。静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu2(OH)2CO3沉淀。

    ① 把反应物研细的目的是____________________。

    ② 检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是________。

    （2） 向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu(ClO4)2溶液同时会产生大量的白雾。

    ① 大量的白雾的成分是________(填化学式)。

    ② 适度加热但温度不能过高的原因是____。

    （3） 25 ℃时，若调节溶液pH＝3，则溶液中的Fe3＋的物质的量浓度为________。(已知25 ℃时，Fe(OH)3的Ksp＝2．64×10－39)

    （4） 某研究小组欲用粗CuCl2固体(含Fe2＋)制备纯净的无水氯化铜固体。请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤(可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水)：① 将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；② ________，过滤；③ 将滤液________，得到CuCl2·2H2O晶体；④ 将________，得到无水氯化铜固体。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省吴江市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

    A．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，

    c (NH4+)的大小顺序为：①>②>③

    B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na＋)－c(F —)>c(K＋)－c(CH3COO—)

    C．0.2 mo1·L —1的Na2CO3溶液：c(OH—)＝c(HCO3—)＋c(H+)＋2c(H2CO3)

    D．0.2 mo1·L —1 HCl与0.1 mo1·L —1 NaAlO2溶N液等体积混合：c(Cl—)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH—)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省吴江市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

    （1）该反应的化学方程式 。

    （2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 。

    （3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：

    ①此时体系的压强是开始时的 倍；

    ②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_______（填“增大”“减小”或“相等”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省吴江市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

    A．X的气态氢化物比Y的稳定

    B．Z的非金属性比Y的强

    C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

    D．X与Y形成的化合物都能与水反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省吴江市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各图所表示的反应是吸热反应的是

    A、 B 、 C 、 D、

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省南通市高三第三次调研测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14 分) 一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业。

    ⑴高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，相关反应的热化学方程式如下：

    4CO(g)＋Fe3O4(s)＝4CO2(g)＋3Fe(s) △H=a kJ·mol－1

    CO(g)＋3Fe2O3(s)＝CO2(g)＋2Fe3O4(s) △H=b kJ·mol－1

    反应3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)的△H= kJ·mol－1(用含a、b 的代数式表示)。

    ⑵电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。

    第一步：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g) △H>0

    第二步：HCOOCH3(g)CH3OH(g) +CO(g) △H>0

    ①第一步反应的机理可以用下图表示：

    图中中间产物X的结构简式为 。

    ②在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有 。

    ⑶为进行相关研究，用CO还原高铝铁矿石，反应后固体物质的X—射线衍射谱图如图所示（X—射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。反应后混合物中的一种产物能与盐酸反应生产两种盐，该反应的离子方程式为 。

    ⑷某催化剂样品（含Ni2O340%，其余为SiO2）通过还原、提纯两步获得镍单质：首先用CO将33.2 g样品在加热条件下还原为粗镍；然后在常温下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni(CO)4（沸点43 ℃），并在180 ℃时使Ni(CO)4重新分解产生镍单质。

    上述两步中消耗CO的物质的量之比为 。

    ⑸为安全起见，工业生产中需对空气中的CO进行监测。

    ①粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀。每生成5.3gPd沉淀，反应转移电子数为 。

    ②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其结构如图所示。这种传感器利用原电池原理，则该电池的负极反应式为 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省南通市高三第三次调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．澄清透明的溶液中：H＋、Fe2+、SO42－、NO3－

    B．使甲基橙变红的溶液中：Ca2＋、NH4＋、CH3COO－、Cl－

    C．0.1 mol·L－1的BaCl2溶液中：K+、Na+、OH－、NO3ˉ

    D．由水电离出的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、HCO3－

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省南京市高一下学期期末学情调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    煤燃烧的烟气中含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是

    A．两者都易溶于水

    B．两者都是有毒气体

    C．两者都能使品红溶液褪色

    D．两者都是形成酸雨的主要原因

     

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