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    9．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242 kJ•mol-1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ•mol-1
    C．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ•mol-1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ•mol-1

    分析 2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气，放出242kJ热量，焓变为负，互为相反方向的两个反应，焓变的数值相同，符号相反，以此来解答．

    解答 解：A.2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，热化学方程式：H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242 kJ•mol-1，故A正确；
    B．生成水的状态为气态水，不是液态水，故B错误；
    C．方程式为配平，故C错误；
    D．氢气与氧气反应生成气态水为放热反应，焓变值小于0，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握热化学方程式的书写、物质的量与热量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意水为气态，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．已知KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合后可形成沉淀PbI2，此沉淀的Ksp=7.0×10-9．现将等体积的KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合，若原KI溶液的浓度为1×10-2mo1/L，则生成沉淀所需原Pb（NO3）2溶液的最小浓度为5.6×10-4 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．淀粉、纤维素、蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖
    B．可以用Na2CO3溶液或者NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
    C．天然油脂是混合物，主要成分是饱和和不饱和的高级脂肪酸
    D．蛋白质溶液中加入Na2SO4可使其析出，再加水蛋白质又会重新溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+21O2（g）△H=-226kJ/mol
    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
    A．CO的燃烧热为283kJ
    B．25℃、101 kPa时，1 mol CO和2 mol CO的燃烧热相等
    C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜-452 kJ/mol
    D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g） $?_{催化剂}^{高温、高压}$ 2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．回答下列问题：
    （1）写出平衡常数K的表达式$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$，如果降低温度，该反应K值增大，化学反应速率减小，N2的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：
    ①10min内以NH3表示的平均反应速率：0.005mol/（L．min）．
    ②在10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是B
    A．加了催化剂       B．缩小容器体积
    C．降低温度          D．增加NH3物质的量
    ③第1次达到平衡的时间为：10min，第2次达到平衡的时间为：20min；
    ④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因C
    A．缩小容器体积 B．降低温度 C．分离了部分NH3
    达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2等于K1，
    （填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在某温度时，测得纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol•L-1，则c（OH-）为（　　）
    A．2.0×10-7mol•L-1B．0.1×10-7mol•L-1C．5.0×10-6mol•L-1D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．按要求写方程式
    （1）硝酸银和氯化钠（写出离子方程式）Cl-+Ag+═AgCl↓
    （2）二氧化碳与澄清石灰水反应（写出离子方程式）CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
    （3）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
    （4）H++OH-=H2O（写出对应的化学方程式）HCl+NaOH=NaCl+H2O
    （5）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．将11.7g NaCl固体溶于水配成1L 溶液，所得溶液的物质的量浓度是0.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 气体 CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．氧化钠和盐酸    O2-+2H+═H2O
    C．澄清石灰水和稀盐酸  OH-+H+═H2O
    D．铜和稀硫酸 Cu+2 H+═Cu2++H2↑

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