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    下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是                                      (　　)。

    选项

    实验

    现象

    离子方程式

    A

    将稀硫酸滴加到KI淀粉溶液中

    在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色

    4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O

    B

    用硫氰化钾溶液检验某溶液中含有Fe3＋

    溶液变成红色

    Fe3＋＋3SCN－=== Fe(SCN)3

    C

    酸性KMnO4溶液中加入Na2SO3溶液

    溶液紫色褪去

    2MnO4－＋5SO32－＋6H＋ ===2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O

    D

    将稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中

    有白色沉淀生成，溶液由红色变成无色

    Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－ ===BaSO4↓＋H2O


    解析　将稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，溶液由红色变成无色，溶液呈中性，正确的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ、一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

    （1）此反应的化学方程式中=__________ 

    （2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：

              

    （3）平衡时，N的转化率为                    。

    （4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是    

    A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

    B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

    D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

    F．N的质量分数在混合气体中保持不变

    II、某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

    实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

    实验②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

    实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。

    试回答下列问题：

    （1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是                                ，t2～t3速率变化的主要原因是                       。

    （2）实验②放出氢气的量减少的原因是                                     。

    （3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？

                 （填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。

    a、若不正确，请说明原因：                                                  

    b、若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表示对应反应的离子方程式中，不正确的是                            (　　)。

    A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－

         ===Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O

    B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42－反应完全：2Ba2＋

         ＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

    C．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

    D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋

       2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述I和叙述II均正确且有因果关系的是

    选项

    叙述I

    叙述II

    A

    H2有还原性，浓硫酸有强氧化性

    不能用浓硫酸干燥H2

    B

    CuS难溶于水和硫酸

    反应：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4可以发生

    C

    海水中含有大量的Cl-、Br-等离子

    向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2

    D

    SO2具有酸性和漂白性

    往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红再褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是                                                                             (　　)。

    A．氯化钠在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

    B．CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质

    C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

    D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。

    【药品】　NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉

    【实验方案】

    【问题探究】

    (1)步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为_________________________________。

    (2)步骤Ⅲ中抽滤的目的是____________，该步骤产生Fe(OH)3的反应的离子方程式为______________________________________________________。

    (3)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为___________________________ _____________________________________________________________。

    (4)欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂有________、________，所涉及的主要操作依次为__________________________________________________________。

    (5)步骤Ⅳ常用的方法是________，该步骤是否对环境有影响？________(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应：_____________________________________________________________。

    (6)该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)3反应获得了高效净水剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。下列叙述不正确的是                                             (　　)。

    A．氧化产物为Cl2

    B．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

    C．若有3 mol H2O生成，则反应中有2 mol电子转移

    D．当该反应生成2.24 L Cl2(标准状况)时，反应中有0.1 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（   ）。

     A．Y的阴离子Y 2-的还原性强于X的阴离子X-  

    B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强     

    C．X的单质X2能将Y的阴离子Y 2-氧化，并发生置换反应      

    D．X的氢化物比Y的氢化物稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”使汽车的尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段之一。如果用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：

    (1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是_____________________________ _________________________________________________________________。

    (2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是____________________________ _________________________________________________________________。

    (3)用化学反应方程式表示为__________________________________________ _________________________________________________________________。

    化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________。

    (4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)_____________________________________________________________。

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