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    常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（　　）
    分析：根据两种溶液中H+和OH-的关系以及氨水为弱电解质的性质，判断反应后酸碱的过量，进而判断反应后溶液的酸碱性．
    解答：解：pH=3的盐酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol/L，两种溶液H+与OH-离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，则所得溶液的pH＞7，
    故选B．
    点评：本题考查酸碱过量判断，题目难度不大，本题注意溶液H+与OH-离子浓度相等时，氨水过量．
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    常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH


    1. A.
      等于7
    2. B.
      大于7
    3. C.
      小于7
    4. D.
      无法确定

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    A．等于7         B．大于7        C．小于7        D．无法确定

     

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    A．等于7      B．小于7                      C．大于7      D．无法确定

     

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