Question

20．常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是（　　）

• A． HA为强酸
• B． 该混合液pH=7
• C． 该混合溶液中：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 该混合溶液中：c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

分析 常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，二者恰好完全反应生成0.1mol/L的NaA，根据HA的强弱判断NaA溶液酸碱性，结合电荷守恒和物料守恒判断．

解答 解：A．常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，二者恰好完全反应生成0.1mol/L的NaA，说明HA是一元酸，但不能说明HA电离程度，所以无法判断HA强弱，故A错误；
B．如果HA是强酸，NaA是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，如果HA是弱酸，NaA是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，故B错误；
C．如果HA是强酸，则NaA是强酸强碱盐，溶液呈中性，溶液中离子浓度大小顺序是：c（Na⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）；如果HA是弱酸，则NaA是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），结合电荷守恒得：c（Na⁺）＞c（A^-），盐类水解较微弱，所以离子浓度大小顺序是：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D正确；
故选D．

点评 本题以酸碱混合溶液定性判断为载体考查离子浓度大小比较，为高频考点，正确判断溶液中溶质及其性质是解本题关键，易错选项是AD，电荷守恒与溶液酸碱性及浓度无关，题目难度不大．