Question

2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol?L^-1?S^-1，下列推断正确的是（　　）

• A、v（C）=0.2 mol?L^-1?S^-1
• B、z=3
• C、B的转化率为25%
• D、C平衡时的浓度为0.5mol?L^-1

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：2s后A的转化率为50%，则反应的A为2mol×50%=1mol，则
    2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），
开始 2       2          0       0
转化 1       1.5        1       0.5z
2s   1       0.5       1       0.5z
结合反应速率之比等于化学计量数之比及转化率、体积分数的概念来解答．

解答： 解：2s后A的转化率为50%，则反应的A为2mol×50%=1mol，则
    2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），
开始 2       2          0       0
转化 1       1.5        1       0.5z
2s   1       0.5        1       0.5z
A．v（C）=

1mol 2L

2s

=0.25mol?L^-1?s^-1，故A错误；
B．因反应速率之比等于化学计量数之比，由A可知，z=2，故B错误；
C．B的转化率为

1，5mol

2mol

×100%=75%，故C错误；
D．C的平衡浓度=

1mol

2L

=0.5mol/L，故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡的三段法计算是解答本题的关键，题目难度中等．